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Os níveis de energia dos íons hidrogenoides, com um elétron e um número atômico Z , diferem dos níveis de energia do hidrogênio por um fator igual a Z 2 . Prediga o comportamento de onda da transição 2 s   → 1 s   d o   H e + .

Passo 1

Usando a equação de Rydberg :

c λ =   R Z 2 1 ( n 1 ) 2 - 1 ( n 2 ) 2

Onde, c é a velocidade da luz, λ é o comprimento de onda, R é a constante de Rydberg e n é o nível eletrônico (número quântico) envolvido na transição, onde n 1 é o nível mais interno e o n 2 é o nível mais externo.

No subnível 2 s , o numero quântico principal é igual a 2 .

No subnível 1 s , o numero quântico principal é igual a 1 .

Além disso temos que o número atômico Z   do hélio é igual a 2 , portanto:

Substituindo os valores...

2,998   .   10 8 m s λ =   3,29.10 15 s - 1 ( 2 ) 2 1 ( 1 ) 2 - 1 ( 2 ) 2

Logo, achando o comprimento de onda..

λ = 30,4   n m

Passo 2

Para analisarmos o comportamento dessa emissão, temos que saber em qual região do espectro ocorre.

Mas para comprimento de onda igual a 30,4 nm,sabemos que está na de raio-x.

Resposta

λ = 30,4   n m

Pertence ao raio-x.

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