Enunciado

Dê o número de oxidação do fósforo em: (a) fósforo branco; (b) fósforo vermelho; (c) fosfina, P H 3 ; (d) difosfina, P 2 H 4 ; (e) P C l 3 ; (f) P F 5 ; (g) íon fosfato, P O 4 3 - ; (h) íon hidrogenofosfato, H P O 4 2 - .

Passo 1

O fósforo, assim como o nitrogênio, avaliado na questão 52, não é um dos ametais mais eletronegativos de toda a tabela. Ele tem eletronegatividade intermediária, maior que a do hidrogênio, menor que a do carbono e a maioria dos outros ametais, localizados perto dele na tabela.

Assim, quando ligado diretamente ao hidrogênio (ou a qualquer metal), ele assume carga parcial negativa, que contribui para baixar seu NOx. Quando ligado a qualquer outro ametal, assumirá carga parcial positiva que contribui para aumentar seu NOx.

Passo 2

(a) P 4 , NOx 0 – sempre em substâncias simples (com carga 0) o NOx da substância valerá 0.

Passo 3

(b) P n (n=indeterminado), NOx 0 – mesmos motivos que pra P 4 .

Passo 4

(c) P H 3 , NOx -3 – 3 hidrogênios, menos eletronegativos que o fósforo, lhe conferem 3 cargas parciais negativas, que totaliza NOx -3.

Passo 5

(d) P 2 H 4 , NOx -2 – ligação P - P confere carga parcial nula. Teos 2 hidrogênios pra cada P , que são menos eletronegativos e conferem carga parcial negativa nos átomos de P , totalizando NOx -4. Sendo NOx -2 pra cada P , individualmente.

Passo 6

(e) P C l 3 , NOx +3 – o cloro é mais eletronegativo que o fósforo, então, como são 3 ligações, elas contribuem com um NOx +3.

Passo 7

(f) P F 5 , NOx +5 – mesma coisa pra letra (e), flúor é mais eletronegativo que P , e sendo 5 ligações, dará um NOx +5 pro P .

Passo 8

(g) P O 4 3 - , NOx +5 – temos 4 oxigênios com NOx -2 cada, dando um total de carga -8. O somatório de NOx no íon precisa ser -3. Pra conta fechar, o NOx do P precisa ser +5.

Passo 9

(h) H P O 4 2 - , NOx +5 – nada muda em relação ao P O 4 3 - , já que apenas um hidrogênio se ligou a um dos átomos de oxigênio. Isso muda a carga do íon, mas não altera o NOx do fósforo, que segue sendo +5.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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29. Use as informações da Tabela 16.4 para escrever as fórmulas de cada um dos seguintes complexos de coordenação:(a) hexacianetocromato(III) de potássio (b) cloreto de pentaaminassulfatocobalto(III)(
27. Nomeie os seguintes íons complexos e determine o número de oxidação do metal: (a) F e C N 6 4 - ; (b) C o N H 3 6 3 + ; (c) C o C N 5 O H 2 2 - ; (d) C o S O 4 N H 3 5 + .
28. Nomeie os seguintes íons complexos e determine o número de oxidação do metal: (a) C r C l 3 N H 3 2 H 3 O 2 + ; (b) R h e n 3 3 + ; (c) F e o x B r 4 3 - ;(d) N i O H H 2 O 5 2 + .
Identifique o número de oxidação dos átomos de halogênio em a) heptafluoreto de iodo; b) periodato de sódio; c) ácido hipobromoso; d) clorito de sódio.
a) Arranje os oxoácidos de cloro na ordem crescente de poder oxidante. b) Sugira uma interpretação da ordem proposta em termos de números de oxidação.