Enunciado

Qual a pressão osmótica, em 20°C, de (a) 0,010M de C12H22O11(aq); (b)1,0M de HCl(aq); (c) 0,010M de CaCl2(aq)? Suponha dissociação completa do CaCl2.

Passo 1

Vamos definir primeiramente pressão osmótica. Sabemos que a pressão osmótica de uma solução de não eletrólito está relacionada com a molaridade do soluto, segundo a equação:

Π = i R T C soluto

Utilizando R= 0,08206 L.atm/K.mol

Passo 2

No item a temos c = 0,010   m o l / L

I neste caso vale i. A Temperatura deve seguir a unidade descrita pela contante R. Logo, deve estar em Kelvin, portanto

T =   20 + 273 =   293 K

Então, a pressão osmótica é:

Π = 1   .   0,08206   L . a t m K . m o l   .   293 K   . 0,010 m o l L = 0,24   a t m  

Passo 3

No item b, temos que precisamos achar i. Portanto, precismos escrever a equação de dissociação. Como é um ácido forte, ele se dissocia praticamente 100%.

H C l (aq) → H +   + C l -

Como o ácido se dissocia em 2 íons, temos i=2.

Substituindo na equação:

Π = 2   .   0,08206   L . a t m K . m o l   .   293 K   . 1,0 m o l L = 48,09   a t m  

Passo 4

No item c, temos o CaCl2, que segundo o enunciao se dissocia completamente. Portanto, precismos escrever a equação de dissociação.

C a C l 2 → C a +   + 2 C l -

Como temos um total de 3 íons após a dissociação, i=3.

Π = 3   .   0,08206   L . a t m K . m o l   .   293 K   . 0,010 m o l L = 0,72   a t m

Resposta

(a)0,24 atm

(b)48,09 atm

(c)0,72 atm

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