Lista de Exercícios Resolvidos de Osmose e Pressão Osmótica

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Os compartimentos A, B e C são iguais e separados por uma membrana semipermeável ao solvente. Em um dos compartimentos colocou-se água destilada e nos outros, igual volume de soluções de cloreto de sódio (sistema I). Após algum tempo os volumes iniciais se modificaram como ilustrado no sistema II. Use estas informações e outras que forem necessárias para julgar os itens.

(1) A alteração de volumes se deve à osmose.

(2) A concentração inicial das soluções é a mesma.

(3) A água destilada foi colocada no compartimento B.

(4) A pressão osmótica em A é maior que em C.

(5) As soluções tem a mesma pressão de vapor, a uma dada temperatura.

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Quando 0,10 g de insulina se dissolve em 0,2L de água, a pressão osmótica é 2,3 Torr em 20 o C . Qual a massa molar da insulina?

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Usando de um costume popular, um jovem cobriu uma ferida com pó de café, para acelerar sua cicatrização. O efeito coligativo envolvido na retirada de líquido, que favoreceu a cicatrização, é:

a) tonométrico.

b) criométrico.

c) ebuliométrico.

d) isométrico.

e) osmótico.

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Uma solução aquosa diluída de um composto orgânico solúvel em água é preparada pela dissolução de 2,35g do composto em água para formar 0,250L de solução. A solução resultante tem pressão osmótica de 0,605atm à 25 o C . Supondo que o composto orgânico é um não-eletrólito, qual sua massa molar?

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Calcule a pressão osmótica, em 20 o C , de cada uma das seguintes soluções. Suponha dissociação completa dos solutos iônicos.

a) 3   x   10 - 3 M de C 6 H 12 O 6 (aq);

b) 2   x   10 - 3 M de C a C l 2 (aq);

c) 0,010 M de K 2 S O 4 (aq).

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Quando ganhamos flores, se quisermos que elas durem mais tempo, devemos mergulhá-las dentro da água e cortar, em seguida, a ponta de sua haste. Esse procedimento é feito com o objetivo de garantir a continuidade da condução da seiva bruta. Tal fenômeno ocorre graças à diferença de osmolaridade entre a planta e o meio onde ela está, que são, respectivamente:

a) hipotônica e isotônico.

b) isotônica e hipotônico.

c) hipertônica e isotônico.

d) hipotônica e hipertônico.

e) hipertônica e hipotônico.

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Encontra-se que a pressão osmótica de uma solução aquosa, 0,010 mol/L de C a C l 2 é 0,674 atm a 25 o C .

a) Calcule o fator de van’t Hoff i   para a solução.

b) Como você espera que o valor de i varie à medida que a solução torne-se mais concentrada? Justifique sua resposta.

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Uma solução 0,020 M de C 6 H 12 O 6 ( a q ) (glicose) é separada de uma solução 0,050 M de C O N H 2 2 ( a q ) (ureia) por uma membrana semipermeável, em 25 o C .

a) Que solução tem a pressão osmótica mais alta?

b) Que solução se torna mais diluída com a passagem de moléculas de H 2 O pela membrana?

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A água do mar contém 3,4g de sais para cada litro de solução. Supondo que o soluto consiste unicamente de NaCl (é mais do que 90%), calcule a pressão osmótica da água do mar a 20 o C . (considere i = 2 ).

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Conteúdos Complementares

Conceitos de Osmose e Pressão Osmótica

Difusão e Osmose