Enunciado

Calcule a pressão osmótica, em 20° C, de cada uma das seguintes soluções. Suponha dissociação completa dos solutos iônicos. (a) 0,050 mol/L de C12H22O11(aq). (b) 0,0010 mol/L de NaCl(aq). (c) Uma solução saturada, em água, de AgCN, de solubilidade 23 μ g /100 g de água.

Passo 1

(b)Aqui tem que tomar cuidado: NaCl, como você deve saber, é sal, logo é soluto iônico. Quando dissolvido em água, se dissocia completamente em íons Na+ e Cl-. Então, você precisa considerar Na+ e Cl- como dois solutos diferentes, que tiveram origem de um único soluto: a “molécula” de NaCl.

Mais importante ainda é entender pela estequiometria da dissociação do NaCl, que se formam quantidades iguais de Na+ e Cl-. Assim:

1NaCl → 1 Na+ + 1 Cl-

E, sendo isso verdade, também vale que:

0,0010 NaCl → 0,0010 Na+ + 0,0010 Cl-

Passo 2

Ok, mas qual a relevância disso?

A relevância está no fato de que você precisa considerar a molaridade total, de todos os solutos da solução, pra poder usar a fórmula π = n V ∙ R ∙ T . Se a molaridade de Na+ e Cl- são iguais, e valem 0,0010 mol/L, na fórmula, a molaridade total é a soma de 0,0010 mol/L de um com 0,0010 mol/L de outro, resultando em uma molaridade total n V = 0,0020   m o l / L .

Vamos, nem é tão complicado assim de entender!

Passo 3

Agora é jogar os valores que temos na fórmula:

π = 0,0020 ∙ 62,4 ∙ 293

∴ π ≅ 36,57   T o r r

Resposta

(b) ∴ π ≅ 36,57   T o r r

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

O ‘coeficiente osmotico', ∅ , define-se como ∅ = - x A x B ln ⁡ a A ,. Fazendo r = x B x A , e usando a equação de Gibbs-Duhem, mostre que se pode calcular a atividade de B a partir da atividade de A
Mostre que a pressão osmotica de uma solução real é dada por Π=-R T ln ⁡ a A . A partir desta formula, mostre que, se a concentração da solução for baixa, essa expressão toma a forma Π = ∅ R T [ B ] e
As pressões osmóticas de soluções de poliestireno em tolueno foram medidas a 25 ℃ ℃. Cada pressão, na tabela seguinte, está expressa em termos da altura de uma coluna do solvente de massa específica 1
A massa molar de uma enzima foi determinada pela medida das pressões osmóticas, a 20 ℃ ℃, de soluções da enzima em água e extrapolação dos dados até a concentração nula. Obtiveram-se os seguintes dado
Os dados da tabela a seguir mostram a pressão osmótica do policloropreno ρ = 1,25g.c m - 3 em tolueno ( ρ = 0,858g.c m - 3 ) a 30°C. Estes dados foram obtidos por K. Sato, F.R. Eirich e J.E. Mark [J.