Enunciado

A pressão de vapor do etanol, em 25° C, é 58,9 Torr. Uma amostra de vapor de etanol, em 25° C, cuja pressão parcial é 58,9 Torr, está em quilíbrio com uma quantidade muito pequena de etanol líquido em um recipiente de 10,0 L que também contém ar seco, em uma pressão total igual a 750 Torr. O volume do recipiente é então reduzido, em temperatura constante, até 5,0 L. (a) Qual é a pressão parcial do etanol no volume menor? Explique seu raciocínio. (b) Qual é a pressão total da mistura?

Passo 1

(a)Eu sei que você lembra da equação de Boyle, que descreve o comportamento P   ×   V (pressão versus volume) à temperatura constante: aquela formulinha P 1 ∙ V 1 = P 2 ∙ V 2 .

Se em volume de 10,0 L P 1 = 58,9   T o r r (pressão parcial do etanol), quando o volume se reduz à metade para 5,0 L, naturalmente, a pressão ficará dobrada, passando a valer P 2 = 117,8   T o r r .

Passo 2

(b)A pressão total naturalmente ficará dobrada pela redução à metade do volume. Então, P T = 1500   T o r r .

Resposta

P 2 = 117,8   T o r r

P T = 1500   T o r r

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3. Use a curva de pressão de vapor da Fig. 9.3 para estimar a temperatura de ebulição da água quando a pressão atmosférica é (a) 60 Kpa; (b) 160 Kpa
4. Use a curva da pressão de vapor da Fig 9.3 para estimar a temperatura de ebulição do benzeno quando a pressão atmosférica é (a) 50 kPa; (b) 80 kPa.
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6. A pressão de vapor do dimetil-éter em -58°C é 18,1 kPa e sua entalpia de vaporização é 21,51 Kj.mol-1. Qual é o ponto de ebulição do dimetil-éter?