Enunciado

1. Suponha que você coletou 1,0L de ar passando-o lentamente por água, em 20°C, para um recipiente. Estime a massa de vapor de água no ar coletado, imaginando que o ar está saturado com água.

Passo 1

Em um recipiente de 1,0 L a 20 ° C, haverá 17,5 Torr de vapor de água. O ideal a lei dos gases pode ser usada para calcular a massa de água presente:

P V = nRT

17,5 T o r r 760   T o r r . a t m - 1 1,0 L = m 18,02 g . m o l - 1 0,08206 a t m . L . K - 1 m o l - 1 293 K

m = 0,017 g

Resposta

m = 0,017 g

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

6. A pressão de vapor do dimetil-éter em -58°C é 18,1 kPa e sua entalpia de vaporização é 21,51 Kj.mol-1. Qual é o ponto de ebulição do dimetil-éter?
11. Use os dados da tabela 7.3 para calcular a pressão de vapor do metanol em 25,0° C ?
12. Use os dados da tabela 7.3 para calcular a pressão de vapor da amônia em 215K ?
13. Use a figura 9.6 para predizer o estado de uma amostra de água nas seguintes condições: (a) 1 atm, 200,0° C ; (b) 1 00 atm, 5 0 , 0° C ; (c) 3 Torr, 10 , 0° C
Imagine uma aparelhagem em que A e B são dois balões de 1 L ligados por uma torneira C. O volume interno da torneira é desprezível. Inicialmente, A e B são evacuados, a torneira C é fechada e 1,50 g d