Os produtos de solubilidade de uma série de iodetos são

Liste esses quatro compostos em ordem decrescente de sua solubilidade molar em

  1. N a I   0,10   m o l   L - 1 .

Passo 1

Oi galerinha, espero que estejam bem, vem comigo!

Neste exercício teremos duas fontes de iodeto, sendo assim iremos considerar que:

I - ≈ 0,10   m o l / L

O composto C u I tem a seguinte reação:

C u I ⇌ C u + + I -

Então a equação da constante de solubilidade será:

K p s = [ C u + ] ∙ [ I - ]

Pelo enunciado temos que K p s = 1 ∙ 10 - 12 :

C u + ∙ I - = 1 ∙ 10 - 12

C u + = 1 ∙ 10 - 12 I - = 1 ∙ 10 - 12 0,10 = 1 ∙ 10 - 11   m o l / L

S = C u + = 1 ∙ 10 - 11   m o l / L

Passo 2

O composto A g I tem a seguinte reação:

A g I ⇌ A g + + I -

Então a equação da constante de solubilidade será:

K p s = [ A g + ] ∙ [ I - ]

Pelo enunciado temos que K p s = 8,3 ∙ 10 - 17 :

A g + ∙ I - = 8,3 ∙ 10 - 17

A g + = 8,3 ∙ 10 - 17 I - = 8,3 ∙ 10 - 17 0,10 = 8,3 ∙ 10 - 16   m o l / L

S = A g + = 8,3 ∙ 10 - 16   m o l / L

Passo 3

O composto P b I 2 tem a seguinte reação:

P b I 2 ⇌ P b 2 + + 2 I -

Então a equação da constante de solubilidade será:

K p s = [ P b 2 + ] ∙ [ I - ] 2

Pelo enunciado temos que K p s = 7,1 ∙ 10 - 9 :

[ P b 2 + ] ∙ I - 2 = 7,1 ∙ 10 - 9

P b 2 + = 7,1 ∙ 10 - 9 I - 2 = 7,1 ∙ 10 - 9 0,10 2 = 7,1 ∙ 10 - 7   m o l / L

S = P b 2 + = 7,1 ∙ 10 - 7   m o l / L

Passo 4

O composto B i I 3 tem a seguinte reação:

B i I 3 ⇌ B i 3 + + 3 I -

Então a equação da constante de solubilidade será:

K p s = [ B i 3 + ] ∙ [ I - ] 3

Pelo enunciado temos que K p s = 8,1 ∙ 10 - 19 :

[ B i 3 + ] ∙ [ I - ] 3 = 8,1 ∙ 10 - 19

B i 3 + = 8,1 ∙ 10 - 19 I - 3 = 8,1 ∙ 10 - 19 0,10 3 = 8,1 ∙ 10 - 16   m o l / L

S = B i 3 + = 8,1 ∙ 10 - 16   m o l / L

Até mais pessoal.

Resposta

Para C u I : S = 1 ∙ 10 - 11   m o l / L ;

Para A g I :   S = 8,3 ∙ 10 - 16   m o l / L ;

Para P b I 2 : S = 7,1 ∙ 10 - 7   m o l / L ;

Para B i I 3 : S = 8,1 ∙ 10 - 16   m o l / L .

Então: P b I 2 > C u I > A g I > B i I 3 .

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