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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 9.Questões e Problemas - Ex. 17c

Os produtos de solubilidade de uma série de iodetos são

Liste esses quatro compostos em ordem decrescente de sua solubilidade molar em

  1. solução 0,010   m o l   L - 1 do cátion do soluto.

Passo 1

Olá galerinha, tudo bem com vocês?

O composto C u I tem a seguinte reação:

C u I ⇌ C u + + I -

Então a equação da constante de solubilidade será:

K p s = [ C u + ] ∙ [ I - ]

Pelo enunciado temos que K p s = 1 ∙ 10 - 12 :

C u + ∙ I - = 1 ∙ 10 - 12

E o cátion tem uma concentração de 0,010   m o l   L - 1 , ou seja:

C u + = 0,010 + S ≈ 0,010   m o l / L

I - = S

Logo:

I - = K p s [ C u + ] → S = 1 ∙ 10 - 12 0,010 = 1 ∙ 10 - 10   m o l / L

Passo 2

O composto A g I tem a seguinte reação:

A g I ⇌ A g + + I -

Então a equação da constante de solubilidade será:

K p s = [ A g + ] ∙ [ I - ]

Pelo enunciado temos que K p s = 8,3 ∙ 10 - 17 :

A g + ∙ I - = 8,3 ∙ 10 - 17

E o cátion tem uma concentração de 0,010   m o l   L - 1 , ou seja:

A g + = 0,010 + S ≈ 0,010

I - = S

Logo:

I - = K p s [ A g + ] → S = 8,3 ∙ 10 - 17 0,010 = 8,3 ∙ 10 - 15   m o l / L

Passo 3

O composto P b I 2 tem a seguinte reação:

P b I 2 ⇌ P b 2 + + 2 I -

Então a equação da constante de solubilidade será:

K p s = [ P b 2 + ] ∙ [ I - ] 2

Pelo enunciado temos que K p s = 7,1 ∙ 10 - 9 :

[ P b 2 + ] ∙ [ I - ] 2 = 7,1 ∙ 10 - 9

E o cátion tem uma concentração de 0,010   m o l   L - 1 , ou seja:

P b 2 + = 0,010 + S ≈ 0,010

Logo:

I - 2 = K p s [ P b 2 + ] → [ I - ] = 7,1 ∙ 10 - 9 0,010 = 8,43 ∙ 10 - 4   m o l / L

A solubilidade molar de P b I 2 = S = 1 2 [ I - ]

Então:

S = 8,43 ∙ 10 - 4 2 = 4,2 ∙ 10 - 4   m o l / L

Passo 4

O composto B i I 3 tem a seguinte reação:

B i I 3 ⇌ B i 3 + + 3 I -

Então a equação da constante de solubilidade será:

K p s = [ B i 3 + ] ∙ [ I - ] 3

Pelo enunciado temos que K p s = 8,1 ∙ 10 - 19 :

[ B i 3 + ] ∙ [ I - ] 3 = 8,1 ∙ 10 - 19

E o cátion tem uma concentração de 0,010   m o l   L - 1 , ou seja:

B i 3 + = 0,010 + S ≈ 0,010

Logo:

I - 3 = K p s [ B i 3 + ] → [ I - ] = 8,1 ∙ 10 - 19 0,010 3 = 4,32 ∙ 10 - 6   m o l / L

A solubilidade molar de B i I 3 = S = 1 3 [ I - ]

Então:

S = 4,32 ∙ 10 - 6 3 = 1,44 ∙ 10 - 6   m o l / L

Resposta

Para C u I : S = 1 ∙ 10 - 10   m o l / L ;

Para A g I :   S = 8,3 ∙ 10 - 15   m o l / L ;

Para P b I 2 : S = 4,2 ∙ 10 - 4   m o l / L ;

Para B i I 3 : S = 1,44 ∙ 10 - 6   m o l / L .

Então: P b I 2 > B i I 3 > C u I > A g I .

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