Enunciado

As reações entre os gases na atmosfera não estão em equilíbrio, mas para conhecê-las em profundidade, precisamos estudar suas velocidades e seu comportamento sob condições de equilíbrio.

  1. A reação 2   O 3 ( g ) ↔   3 O 2 ( g )   resume o esgotamento do ozônio na estratosfera. Use os dados do Apêndice 2A para determinar a energia livre de Gibbs padrão e a entropia padrão da reação.

Passo 1

Animados para mais uma?

Então, bora lá?!

Para calcular a energia livre de Gibbs padrão, podemos usar as entalpias de formação:

∆ G 0 = ∑ m . ∆ G 0 f ( O 2 ) - ∑ n . ∆ G 0 f ( O 3 )

Onde m e n são os números de mols.

Usando os dados do Apêndice 2A:

∆ G 0 f ( O 2 ) = 0 k J m o l

∆ G 0 f ( O 3 ) = 163,2 k J m o l

Sabendo que:

m = 3

n = 2

Substituindo:

∆ G 0 = 3 0 k J m o l - 2 163,2 k J m o l = - 326,4 k J m o l

Já achamos a energia livre de Gibbs padrão, mas não é só isso, não é?

Passo 2

Usando a lei de Hess:

∆ S 0 = ∑ m S p r o d u t o s 0 - ∑ n S r e a g e n t e s 0

Substituindo o que nós nossa equação ficará assim:

∆ S 0 = 3 S O 2 0 - 2 S O 3 0

Novamente olhando o Apêndice 2A:

S O 2 0 = 205,14 J m o l . K

S O 3 0 = 2 38,93 J m o l . K

Substituindo:

∆ S 0 = 3 205,14 J m o l . K - 2 238,93 J m o l . K = 137 J m o l . K

E é isso aí, galera!!

Terminamos a letra A, vamos seguindo pra B !!

Resposta

∆ G 0 = - 326,4 k J m o l ;

∆ S 0 = 137 J m o l . K .

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Verifica-se que, na reação em fase gasosa A + B ⇌ C + 2D . quando se fazem reagir até o equilíbrio 2 , 00m o l de A , 1 , 00m o l de B e 3 , 00m o l de D , a mistura reacional tem 0 , 7 9m o l de C a
Com as informações que estão na Seção de Dados, calcule a energia de Gibbs padrão e a constante de equilíbrio da reação C H 4 g + 3C l 2 g ⇌ C H C l 3 l + 3H C l g , (a) a 25° C e (b) 50° C . Admita q
Para o equilíbrio N 2 O 4 g ⇌ 2 N O 2 g , o grau de dissociação α t , a 298K , é 0,201 , quando a pressão total é 1,00b a r . Calcule (a) Δ r G , (b) K , e (c) Δ r G ° a 298K .
O tetróxido de dinitrogênio está 18,46 % dissociado a 25° C e 1,00b a r no equilíbrio N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2N O ( g ) . Calcule (a) K a 25 ° C , (b) Δ r G ° , (c) K a 100 ° C , sabendo que Δ r H °=+ 57,2k
Com as informações que estão na Seção de Dados, calcule a energia de Gibbs padrão e a constante de equilíbrio da reação P b O s + C O g ⇌ P b s + C O 2 g , (a) a 298K e (b) 400K . Admita que a entalpi