Enunciado

O tetróxido de dinitrogênio está 18,46 %   dissociado a 25   ° C e 1,00   b a r no equilíbrio N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2   N O ( g ) . Calcule (a) K a 25 ° C , (b) Δ r G ° , (c) K a 100 ° C , sabendo que Δ r H °   =   + 57,2   k J   .   m o l - 1 no intervalo de temperatura considerado.

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

  1. Vamos começar escrevendo a reação:
  2. N 2 O 4 g ⇌ 2   N O g

    Podemos representar o número total de mols como:

    n T = n + α n = 1 + α n

    Agora vamos montar aquela famosa tabelinha de equilíbrio químico:

    Agora vamos montar as equações, como estamos trabalhando com gás usaremos pressão parcial:

    Agora vamos montar a equação de equilíbrio:

    K e q = p N O 2 2 ( p N 2 O 4 ) 2  

    K e q = 2 p α 1 + α 2 1 - p α 1 + α

    K e q = 4 p 2 α 2 1 + α 2   1 - p α 1 + α

    K e q = 4 p 2 α 2 1 + α 2   . 1 + α 1 - p α 2  

    K e q = 4 p 2 α 2 1 + α 1 - α    

    K e q = 4 p 2 α 2 1 - α 2

    A pressão é 1   a t m e α = 0,18 46 , substituindo temos:

    K e q = 4   .   0,18 46 2 1 - 0,18 46 2

    K e q = 0,14 1

    Passo 2

    b) Agora vamos determinar Δ r G ° :

    Δ r G = Δ r G ° + R T ln ⁡ K

    Como estamos analisando no equilíbrio, temos que:

    Δ r G = 0

    0 = Δ r G ° + R T ln ⁡ K

    Vamos isolar Δ r G ° :

    Δ r G ° = - R T ln ⁡ K

    Δ r G ° = - 8,314   .   298   ln ⁡ 0,14 1

    Δ r G ° = 4,8 53   k J   .   m o l - 1

    Passo 3

  3. Para achar K na temperatura de 100   ° C , vamos usar:

ln ⁡ K 2 K 1 = Δ r H ° R 1 T 1 - 1 T 2

ln ⁡ K 2 0,14 1 = 57,2 × 10 3 8,314 1 298 - 1 373

ln ⁡ K 2 0,14 1 = 4,642

Para conseguir isolar K 2 , iremos aplicar propriedade de logaritmo natural:

K 2 0,14 1 = e 4,642

K 2 = 14 , 629

Foi divertido!!!!

Bora matar mais uma!

Resposta

  1. K e q = 0,14 1
  2. Δ r G ° = 4,853   k J   .   m o l - 1
  3. K 2 = 14 , 629
Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Verifique se as seguintes afirmações estão certas ou erradas. Se estiverem erradas, explique por quê.Em uma reação de equilíbrio, a reação inversa só começa quando todos os reagentes tiverem sido conv
Balanceie as seguintes equações usando os menores coeficientes inteiros e depois escreva a expressão do equilíbrio Kc de cada uma das reações.(b) I 2+ F 2 ↔ I F 5
O balão abaixo contem átomos de A (vermelhos) e de B(amarelos). Eles reagem como 2 A (g) + B (g) ↔ A 2 B (g), K=0,25. Faça um desenho do balão depois que atingiu o equilíbrio.
Esquematize graficamente (como na Fig. 10.1) o progresso da reação P C l 5↔ P C l 3 + C l 2, usando as condições descritas no exemplo 10.10, começando do ponto em que mais Cl2 é adicionado e continuan
Balanceie as seguintes equações usando os menores coeficientes inteiros e depois escreva a expressão do equilíbrio Kc de cada uma das reações. (c) N O 2+F 2↔F N O 2