Enunciado

O sangue humano tem pressão osmótica, relativa à água, aproximadamente igual a 7,7   a t m , na temperatura do ( 37   ° C ) corpo. Soluções intravenosas de glicose ( C 6 H 12 O 6 ) são frequentemente administradas em hospitais. Se um técnico deve misturar 500   m L de uma solução de glicose para um paciente, que massa de glicose deve ser usada?

Passo 1

Para começar temos que identificar os dados do exercício:

Passo 2

Como estamos trabalhando com pressão osmótica, podemos usar a fórmula

Π = i R T C s o l u t o .

Quando não é dito o valor de i podemos considerar ele igual a 1 . Lembrando que T precisa estar em Kelvin, onde

T K = T ° C + 273

E constante universal dos gases ( R ) igual a 0,0821   L ⋅ a t m ⋅ K - 1 ⋅ m o l - 1 .

Substituindo na fórmula podemos determinar a concentração.

7,7 = 1 ⋅ 0,0821 ⋅ 310 ⋅ C s o l u t o

7,7 = 25,451 ⋅ C s o l u t o

C s o l u t o = 0,303   m o l ⋅ L - 1

Passo 3

0,303   m o l está em 1   L , mas a solução que queremos é de 500   m L , então

n = 0,1515   m o l   d e   g l i c o s e

Se 1   m o l de glicose tem 180   g (massa molar), podemos calcular qual a massa que temos em 0,1515   m o l .

m = 27,27   g   d e   g l i c o s e

Resposta

A massa que deve ser usada é de 27,27   g de glicose.

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