Enunciado

Ver Outros Exercícios
desse livro

Quais são os números quânticos principal e de momento angular do orbital para cada um dos seguintes orbitais: (a) 2s; (b) 6f; (c) 4d; (d) 5p?

Passo 1

O número quântico principal nada mais é que o nível, ou período, que o átomo se encontra. Então, quando temos a distribuição dos elétrons em subcamadas, o número que aparece logo na frente será justamente o número quântico principal. Para esses casos, vamos ter:

(a) 2(b) 6 (c) 4 (d) 5

Passo 2

O número quântico de momento angular – ou número quântico secundário – nada mais é que o número quântico l , que vai representar o tipo de orbital que está sendo preenchido com elétrons em cada subcamada. Para esse número quântico, a seguinte tabela indica os valores:

Dessa maneira, os números quânticos de momento angular para esses orbitais corresponderão a:

(a) 0(b) 3 (c) 2 (d) 1

Resposta

(a)2; 0

(b)6; 3

(c)4; 2

(d)5; 1

Exercícios de Livros Relacionados

Quantos elétrons podem ocupar uma subcamada com l igual a (a) 0; (b) 1
125. As seguinte propriedade são observadas em um elemento desconhecid
109. A espectroscopia de infravermelho é uma importante ferramenta par
130. Este gráfico mostra a função de distribuição radial dos orbitais