Enunciado

Quais das seguintes subcamadas não podem existir em um átomo? (a) 2d; (b) 4d; (c) 4g; (d) 6f

Passo 1

Pelo diagrama de Pauling temos a seguinte distribuição eletrônica:

Agora só temos que olhar quais subcamada estão descritas nele ou não.

Passo 2

Olhando o diagrama, você pode facilmente notar que não existem as 2 d , 4 g nem 6 f . Apenas existe a subcamada 4 d .

PS:orbital “ g ” é um orbital hipotético que teria energia superior ao orbital f , mas, no nosso planeta, em situações normais, não há átomos com elétrons em orbitais desse tipo.

Resposta

2d, 4g e 6f.

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Quantos elétrons, no total, podem ocupar (a) os orbitais 4p; (b) os orbitais 3d; (c) o orbital 1s; (d) os orbitais 4f?
Quais são os números quânticos principal e de momento angular do orbital para cada um dos seguintes orbitais: (a) 2s; (b) 6f; (c) 4d; (d) 5p?
Para cada um dos orbitais listados no exercício 54, dê os valores possíveis do número quântico magnético.Orbitais:(a) 2s; (b) 6f; (c) 4d; (d) 5p.
Quantos elétrons podem ocupar uma subcamada com l igual a (a) 0; (b) 1; (c) 2; (d) 3
Escreva a notação da subcamada (3d, por exemplo) e o número de elétrons que podem ter os seguintes números quânticos se todos os orbitais da subcamada estão preenchidos: (a) n = 4, l = 1, (b) n = 5, l