Enunciado

18. (a) Suponha que 4,0   L de metano sob pressão de 800   T o r r foram transferidos para um recipiente de volume 2,40   L .   Qual a pressão final do metano se a mudança ocorre em temperatura constante? (b) Um gás orgânico fluorado colocado em um clindro é comprimido de um volume inicial de 936   m l , sob 158   P a , até 468   m L na mesma temperatura. Qual é a pressão final?

Passo 1

a) Bom! Como a questão mesmo diz, a temperatura do gás nessas condições é constante, de modo que vamos ter que usar a seguinte relação abaixo:

P 1 V 1 = P 2 V 2

Onde P 1 e V 1 representam pressão e volume inicial e P 2 e V 2 representam pressão e volume final.

Passo 2

A questão menciona que a lata de aerossol de 250   m L em 25 ° C e 1,10   a t m foi lançada em um incinerador. Quando a lata alcançou 712 ° C , ela explodiu. Temos então, os seguintes dados a serem aproveitados:

P 1 = 800   T o r r = 800 760 a t m V 1 = 4,0   L V 2 = 2,40   L

Substituindo esses valores que já obtivemos, na nossa fórmula do P a s s o   1 , obtemos o valor de P 2 como:

800 760 a t m ⋅ 4,0   L = P 2 ⋅ 2,40   L

P 2 = 800 760 a t m ⋅ 4,0   L 2,40   L

P 2 ≅ 1,75   a t m ≅ 1333,33   T o r r

Passo 3

b) Para resolver essa letra, seguiremos o mesmo raciocínio anterior, usando a seguinte relação:

P 1 V 1 = P 2 V 2

Onde:

P 1 = 158   P a V 1 = 936   m L V 2 = 468   m L

Bem! Essa vai ser moleza! O volume final em ( 2 ) é metade do volume inicial. Só que como pressão e volume são inversamente proporcional, o que precisa acontecer com a pressão em ( 2 ) ?

Ora bolas! Ela tem que dobrar, não é mesmo? Temos então, que:

P 2 = 316   P a

Resposta

a) P 2 ≅ 1,75   a t m ≅ 1333,33   T o r r  

b) P 2 = 316   P a  

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