Enunciado

Um técnico de laboratório descuidado quer preparar 200,0   m L de uma solução 0,025   M de H C l a q , mas usa um balão volumétrico de 250,0   m L . (a) Qual seria o p H da solução desejada? (b) Qual foi o   p H da solução efetivamente preparada?

Passo 1

(a) Como a solução preparada é ácida, usaremos:

p H = - log ⁡ [ H + ]

Aplicando na fórmula os valores na equação acima:

p H = - log ⁡ 0,025

p H = 1,60

Passo 2

(b) Como queremos o pH real da solução, primeiro precisamos determinar a a concentração.

Podemos aplicar a fórmula de diluição:

C d e s e j a d a ∙ V d e s e j a d o = C r e a l ∙ V d e s e j a d o

Aplicando os dados

0,025 ∙ 200 = C r e a l ∙ 250

C r e a l = 0,02   M

Passo 3

Agora vamos determinar o p H .

p H = - log ⁡ [ H + ]

p H = - log ⁡ [ 0,02 ]

p H = 1,70

Resposta

(a) p H = 1,60

(b) p H = 1,70

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Especifique, como ácido forte ou fraco, cada uma das seguintes espécies. Use as Tabelas 11.1, 11.2 e 11.3. (a) O 2 - ; (b) B r - ; (c) H S O 4 - ; (d) H C O 3 - ; (e) C H 3 N H 2 ; (f) H 2 ; (g) C H 3
Especifique, como ácido forte ou fraco, cada uma das seguintes espécies. Use as Tabelas 11.1, 11.2 e 11.3. (a) H C l O 3 ; (b) H 2 S ; (c) H S O 4 - ; (d) C H 3 N H 3 + ; (e) H C O 3 - ; (f) H N O 3 ;
126. A acidez do solo é determinada misturando-se uma amostra de solo com água e medindo o Ph da lama resultante. Os cientistas decobriram que a mistura de sólido com uma solução 0,10 M de CaCl2(aq) e
119. A análise por combustão de 1,200 g de um sal de sódio anidro deu 0,942 g de CO2, 0,0964 g de H2O e 0,264 g de Na. A massa molar do sal é 112,02 g.mol-1. (a) Qual é a fórmula química do sal? (b) O
A concentração deH C l no ácido clorídrico foi reduzida a 12 % de seu valor inicial por diluição. Qual é a diferença de pH entre as duas soluções?