Exercícios Resolvidos de Reações REDOX

Ver Teoria

Enunciado

Calcule os NOX nas substâncias abaixo.

a) H e ( g )

b) H 2 O 2

c) N a O 2

d) H B r O 4

e) B r 2

f) N O 3 -

g) S O 4 2 -

h) C r 3 +

i) T i O 2 +

Passo 1

a) Para o Hélio, substância simples, não tem complicação. NOX zero!

H e ⏞ 0

Passo 2

b) No H 2 O 2 , precisamos começar pela regra do hidrogênio. Começando pela do oxigênio dá ruim. Então não esquece que a do hidrogênio é mais forte que a do oxigênio, ok?

Atribuindo NOX + 1 pra cada hidrogênio, com dois hidrogênios temos + 2 . Assim, os dois oxigênios devem ter NOX total - 2 . Ou seja, cada um com NOX - 1 .

H ⏞ + 1 2 O ⏞ - 1 2

Como o NOX do oxigênio nessa substância é - 1 , chamamos o H 2 O 2 de peróxido de hidrogênio.

Passo 3

c) No N a O 2 , precisamos começar pela regra dos metais alcalinos. Começando pela do oxigênio dá ruim. Então não esquece que a dos metais alcalinos é mais forte que a do oxigênio, ok?

Atribuindo NOX + 1 pro sódio, os dois oxigênios devem ter NOX total - 1 . Ou seja, cada um com NOX - 1 2 .

N a ⏞ + 1 O ⏞ - 1 / 2 2

Como o NOX do oxigênio nessa substância é - 1 2 , chamamos o N a O 2 de superóxido de sódio.

Passo 4

d) Para o H B r O 4 vamos começar pela regra do hidrogênio, que fica com NOX + 1 . Em seguida atribuímos NOX - 2 pra cada oxigênio. Com quatro oxigênios temos NOX total - 8 . Considerando o + 1 do hidrogênio, o B r precisa ter NOX + 7 pra que a substância como um todo seja neutra.

H ⏞ + 1 B r ⏞ + 7 O ⏞ - 2

Passo 5

e) B r 2 não tem complicação. Em substância simples o NOX é zero.

B r ⏞ 0 2

Passo 6

f) No N O 3 - , atribuímos NOX - 2 pra cada oxigênio. Com três oxigênios temos um total de - 6 . Para que a carga total do íon seja - 1 , o nitrogênio fica com NOX +5.

N ⏞ + 5 O ⏞ - 2 3   -

Passo 7

g) No S O 4 - 2 atribuímos NOX - 2 pra cada oxigênio. Com quatro oxigênios temos um total de - 8 . Para que a carga total do íon seja - 2 , o enxofre fica com NOX +6.

S ⏞ + 6 O ⏞ - 2 4   - 2

Passo 8

h) No C r 3 + e sempre que um cara sozinho aparecer com carga, não tem mistério. A carga é o NOX. No caso, o NOX do cromo aqui é + 3 .

C r ⏞ + 3   3 +

Passo 9

i) No T i O 2 + o oxigênio tem NOX - 2 . Para que o íon tenha carga total + 2 , o T i precisa ter NOX + 4 .

T i ⏞ + 4 O ⏞ - 2   + 2

Resposta

a) H e ⏞ 0

b) H ⏞ + 1 2 O ⏞ - 1 2

c) N a ⏞ + 1 O ⏞ 2 - 1 / 2

d) H ⏞ + 1 B r ⏞ + 7 O ⏞ 4 - 2

e) B r ⏞ 2 0

f) N ⏞ + 5 O ⏞ 3   – - 2

g) S ⏞ + 6 O ⏞ - 2 4   - 2

h) C r ⏞ + 3   3 +

i) T i ⏞ + 4 O ⏞ - 2   + 2

Exercícios de Livros Relacionados

Balanceie as seguintes equações simplificadas, usando as meias-reaçoes de oxidação e redução. Todas as reações ocorrem em solução básica. Identifique o agente oxidante o agente redutor em cada reação.
13.98- Uma etapa na extração de jazidas envolve a dissolução do metal com uma solução básica de cianeto de sódio saturada de ar. Essa etapa resulta na formação de íons A u C N - solúveis. A etapa segu
Organize os seguintes metais na ordem crescente de poder redutor: U, V, Ti, Ni, Sn, Cr, Rb.
Volta descobriu que quando ele usava metais diferentes em sua “pilha”, algumas combinações eram mais fortes do que outras. A partir dessas observações ele construiu uma série eletromotiva. Como Volta
Diga como o poder de oxidação de cada um dos agentes oxidantes seguintes seria afetada pelo aumento do pH (mais forte, mais fraco ou sem alteração): B r 2 ; M n O 4 - -; N O 3 - ; C l O 4 - ; C u 2 +