Exercícios Resolvidos de Reações REDOX

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Enunciado

Em um tubo de ensaio adicionou-se de solução de permanganato de potássio, K M n O 4 , solução de ácido sulfúrico, H 2 S O 4 , e de solução de água oxigenada, peróxido de hidrogênio, H 2 O 2 . Após a agitação observou-se que a coloração violeta típica do íon permanganato desaparece havendo a formação do sulfato de manganês II e também o de sulfato de potássio, além da liberação de gás oxigênio. Com base nisso apresente a reação citada devidamente balanceada.

Passo 1

quem oxidou e quem reduziu?

Note que o permanganato de potássio no fim da reação formou o sulfato de manganês, portanto já sabemos que este vai formar um íon de carga +2 ao fim da reação. No permanganato de potássio o nox do Mn é +7 logo ele se reduziu.

O peróxido de hidrogênio ao reagir formou a molécula O 2 , então o seu nox vai de -1 no peróxido para 0 no oxigênio. Ele se oxidou.

Passo 2

Semi-reação de redução

Nessa reação teremos:

K M n O 4   →   M n S O 4   +   K 2 S O 4

A primeira coisa que devemos observar no balanceamento da semi-reação é que a quantidade de cada átomo deve ser igual em ambos os lados, e por isso vamos multiplicar o permanganato de potássio por 2 assim teremos 2 potássios do lado esquerdo também

2   K M n O 4   →   M n S O 4   +   K 2 S O 4

Agora vamos colocar um 2 ali no MnSo4 para ter dois Mn de cada lado

2   K M n O 4   →   2   M n S O 4   +   K 2 S O 4

Falta ainda colocar nessa reação as moléculas de ácido sulfúrico

2   K M n O 4 +   H 2 S O 4 →   2   M n S O 4   +   K 2 S O 4

Como há 3 enxofres no produto vamos multiplicar o ácido sulfúrico por 3

2   K M n O 4 +   3   H 2 S O 4 →   2   M n S O 4   +   K 2 S O 4

Como podemos ver nessa semi-reação ainda vai ser preciso adicionar a água para completar o seu balanceamento.

2   K M n O 4 +   3   H 2 S O 4 →   2   M n S O 4   +   K 2 S O 4 + H 2 O

O número de moléculas de água vai ser calculado com base na quantidade de oxigênio que falta para as quantidades desse átomo estarem equilibradas, nesse caso serão 8 moléculas de água.

2   K M n O 4 +   3   H 2 S O 4 →   2   M n S O 4   +   K 2 S O 4 + 8   H 2 O

Finalmente, para terminar o balanceamento dos átomos basta completar o número de hidrogênios com íons H+, como faltam 10   H do lado dos reagentes, basta colocar mais 10 íons 10   H + desse lado.

2   K M n O 4 +   3   H 2 S O 4 + 10 H + →   2   M n S O 4   +   K 2 S O 4 + 8   H 2 O

A semi-reação está completa do ponto de vista dos átomos, precisamos agora ver quantos elétrons são ganhos pelo Mn. Esse elemento saiu do nox +7 para o nox +2, logo cada Mn ganhou 5 elétrons, e, portanto, a reação como um todo vai necessitar de 10 elétrons.

2   K M n O 4 +   3   H 2 S O 4 + 10 H + + 10   e - →   2   M n S O 4   +   K 2 S O 4 + 8   H 2 O

Passo 3

Semi-reação de oxidação

Nessa reação teremos:

H 2 O 2 →   O 2

Aí falta apenas H do lado direito da reação, vamos completar com íons H+.

H 2 O 2 →   O 2 + 2 H +

Em termos de átomos essa semi-reação já foi balanceada, falta agora ver a perda de elétrons. Como o nox do oxigênio vai de -1 no peróxido para 0 no oxigênio, cada átomo perdeu 1 elétron, logo como são 2 átomos nessa semi-reação há a perda de 2 elétrons.

H 2 O 2 →   O 2 + 2 H +   2     e -

Passo 4

Reação global

Agora é só combinar as reações de forma que os elétrons consumidos e liberados em cada reação sejam iguais.

Como a quantidade de elétrons é diferente é preciso multiplicar a reação do peróxido por 5, assim as quantidades de elétrons se igualam. Após isso é só somar.

2   K M n O 4 +   3   H 2 S O 4 + 5   H 2 O 2 → 5   O 2   +   2   M n S O 4   +   K 2 S O 4 + 8   H 2 O

Resposta

2   K M n O 4 +   3   H 2 S O 4 + 5   H 2 O 2 → 5   O 2   +   2   M n S O 4   +   K 2 S O 4 + 8   H 2 O

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