Exercícios Resolvidos de Relação de Clapeyron

Ver Teoria

Enunciado

Calcule os valores de h l v e s l v para o nitrogênio a 70K a partir da equação de Clapeyron. Dado: v l v = 0,525015 m 3 k g (a 70K); P s a t = 76 , 10   k P a (a 75K); P s a t = 17 , 41   k P a (a 65K).

Passo 1

Neste exercício são pedidos a entalpai de evaporação e a entropia de evaporação, enquanto foram dadas pressões e temperaturas, logo, faz sentido utilizar a equação de Clapeyron como descrita abaixo.

d p d T s a t = h ' ' - h ' T ( v ' ' - v ' )

Aqui o procedimento correto seria utilizar uma equação da pressão em função da temperatura que pudesse ser diferenciada, porém, na falta dessa equação vamos utilizar a aproximação:

h l v ≈ T v l v Δ P Δ T

h l v ≈ 70 ⋅ 0,0525015 ⋅ 76,10 - 17,41 75 - 65 = 215 k J k g

Passo 2

Agora para achar a entropia a partir da entalpia basta utilizar a relação

s l v = h l v T

s l v ≈ 215,7 70 ≈ 3,081 k J k g   K

Resposta

h l v ≈ 215 k J k g

s l v ≈ 3,081 k J k g   K

Exercícios de Livros Relacionados

Observe que o valor de d p d T na linha de vaporização é finito na região próxima do ponto crítico enquanto os valores de h l v e s l v tendem a zero. Como isso pode acontecer?
Mostre duas situações onde a aplicação da equação de Clapeyron é importante.
Um recipiente com paredes duplas apresenta a cavidade formada pelas duas paredes ocupada por C O 2 a pressão e temperatura ambientes. Quando o recipiente é carregado com um líquido criogênico a 100K ,
Utilizando os dados termodinâmicos da água apresentados nas Tabs. B . 1.1 e B . 1.5 , estime a temperatura de solidificação para a água na pressão de 30M P a .
O hélio, na pressão de 101.3k P a , entra em ebulição a 4.22K e a entalpia de vaporização, nestas condições, é 83.3k J / k m o l . Fazendo vácuo sobre o hélio líquido, notamos que ele entra em ebuliçã