Exercícios Resolvidos de Titulação de Complexação

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Enunciado

Uma alíquota de 100,0   m L de água de consumo de uma cidade foi tamponada a p H   10,0   com solução tampão de amônia-cloreto de amônio. Após a adição de indicador calmagite, a solução gastou   21,46   m L de EDTA 5,149 x 10 3   m o l / L. Calcular a dureza de água em mg/L de C a C O 3 .

Passo 1

Temos uma titulação de complexação, entre EDTA e o íon C a 2 + e é por meio da concentração do cálcio que podemos descobrir a concentração de C a C O 3 que o problema esta pedindo pra a gente!

A reação química que esta acontecendo é:

C a 2 + + Y 4 - → C a Y 2 -

Temos a concentração de EDTA, o seu volume gasto para chegar no ponto de equivalência e o volume da alíquota contendo C a 2 + , se estamos no ponto de equivalência, podemos dizer que:

n C a 2 + = n E D T A

Vamos abrir essa expressão, considerando a concentração e o volume original de C a 2 + e do EDTA:

c C a 2 + × V C a 2 + = c E D T A × V E D T A

Isolando a concentração de cálcio:

c C a 2 + = c E D T A V E D T A V C a 2 +

Substituindo e calculando:

c C a 2 + = 5,149 x 10 3 m o l L × 21,46   m L   100,0   m L = 1,1050 × 10 - 3 m o l / L

Ou:

c C a 2 + = 1,1050   m m o l / L

Passo 2

Agora temos a concentração de C a 2 + em m m o l / L e queremos chegar na concentração de C a C o 3 em m g / L , sabendo que:

c C a C O 3 = c C a 2 +

Podemos calcular então:

c C a C O 3 = M M C a C O 3 × c C a 2 +

Precisamos da massa molar do analíto:

M M C a C O 3 = 100,0869   g / m o l

Por conveniência podemos escrever assim:

M M C a C O 3 = 100,0869   m g / m m o l

Substituindo:

c C a C O 3 = 100,0869 m g m m o l × 1,1050 m m o l L

Agora é só calcular:

c C a C O 3 = 110,6   m g L

Prontinhoo!!!

Resposta

c C a C O 3 = 110,6   m g L

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