Exercícios Resolvidos de Titulação de Neutralização

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Enunciado

0,56 g de soda cáustica comercial são colocados num balão volumétrico. A seguir, adiciona-se água a essa substância até que seu volume complete 100 mL. 25 mL dessa solução são recolhidos numa pipeta volumétrica, transferido para um erlenmeyer e submetidos à titulação com uma solução 0,05 mol/L de ácido cloridrico. Sabendo que foram gastos 28 mL da solução ácida, calcule o teor em NaOH da soda cáustica. (P=80%)

Passo 1

Queremos saber o teor de N a O H na soda cáustica e para isso foi feita uma ti

No ponto de equilíbrio temos:

n N a O H = n H C l

Sabendo que o número de mols é igual a sua concentração multiplicada pelo seu volume:

N a O H × V N a O H = H C l × V H C l

Isolando a concentração de N a O H :

N a O H = H C l V H C l V N a O H

O volume titulado foi de 25,00   m L , então é esse que a gente vai usar aqui:

N a O H = 0,05   m o l   L - 1 × 28   m L 25   m L = 0,06   m o l   L - 1

Passo 2

A gente achou a concentração de N a O H da alíquota da solução básica, maaas o que a gente quer é a massa de N a O H na amostra de 0,56   g para calcularmos o seu teor!

Vamos calcular quantos mols de N a O H tinha na solução preparada:

n N a O H = 0,06   m o l   L - 1 × 0,100   L = 0,006   m o l

Passo 3

Agora podemos calcular a massa de N a O H a partir do número de mols e sua massa molar M M N a O H = 40,00   g /   m o l :

m N a O H = n N a O H × M M N a O H

Substiuido:

m N a O H = 0,006 × 40,00 = 0,24   g

Podemos então calcular o percentual de N a O H :

% N a O H = m N a O H m a m o s t r a × 100 %

Calculando:

% N a O H = 0,24 0,56 × 100 % = 43 %

Resposta

A amostra contém 43 % de N a O H .

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