Exercícios Resolvidos de Ácidos

Elaboração própria

O ácido fosfórico pode ser obtido pela reação de fosfatos inorgânicos com ácidos fortes, industrialmente a produção desse ácido é por tratamento de rochas ricas em fosfatos com o ácido sulfúrico. Considerando um ambiente de laboratório qual dos ácidos a seguir poderia ser usado para a obtenção do ácido fosfórico, na ausência do ácido sulfúrico?

H C l O

H 2 S

H C N

H N O 3

Passo 1

Devemos buscar um substituto ao ácido sulfúrico, então vamos buscar um ácido que apresente semelhança com ele no principal aspecto que é a força do ácido. Então precisaremos verificar a força de cada um desses ácidos.

Para os hidrácidos, que são os ácidos sem oxigênio basta lembrar que os unicos que são fortes são, H C l , H B r e H I então, já sabemos que H 2 S e o H C N são ácidos fracos.

Já nos oxiácidos que são os ácidos que têm o oxigênio a gente vai precisar fazer uma continha e lembrar de uma regrianha para ver se o ácido é forte ou fraco.

Oxiácidos fortes apresentam diferença entre oxigênios e hidrogênios de sua fórmula maior ou igual a 2 . Então vamos ver quanto dá essa diferença para os outros ácidos e ver se algum deles é um ácido forte.

H C l O

Diferença entre oxigênios e Hidrogênio 1 - 1   =   0

Como essa diferença deu menor que 2 podemos afirmar que esse é um ácido fraco.

H N O 3

Diferença entre oxigênios e Hidrogênio 3 - 1   =   2

Como essa diferença deu igual a 2 podemos afirmar que esse é um ácido forte.

Por isso o substituto seria o ácido HNO3 que também é um ácido forte.

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Resposta

H N O 3 que também é um ácido forte

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