Enunciado

O ácido nítrico aquoso comercial tem densidade de 1,42 g/mL e é 1,6 mol/L. Calcule a porcentagem em massa de H N O 3 na solução.

Passo 1

Vamos lá! Se ele é 1,6 mol/L, para cada litro de solução temos 1,6 mol de H N O 3 . Isso, calculando em massa, vale:

m H N O 3 = 1,6   m o l × 63 g / m o l = 100,8   g

Como isso é em 1 L de solução, usando a densidade da solução calculamos que:

1,42   g   d e   s o l u ç ã o - 1   m L   d e   s o l u ç ã o

x   g   d e   s o l u ç ã o - 1000   m L

x = 1420 g  

Ou seja, a massa total em 1 L de solução é 1420g!

Agora, calculando a porcentagem em massa de H N O 3 :

% H N O 3 = m a s s a   d e   H N O 3 m a s s a   t o t a l   d a   s o l u ç ã o × 100 = 100,8 g 1420 g × 100 = 7,09 %

Resposta

7,09%

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