Exercícios Resolvidos de Cálculo de concentrações

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Enunciado

Que massa (em gramas) de soluto é necessária para preparar:

a) 1 L de uma solução 0,125 M de K 2 S O 4 ( a q )

b) 375 mL de uma solução 0,015M de NaF(aq)

c) 500 mL de uma solução 0,35 M de C 12 H 22 O 11 ( a q ) .

Passo 1

a) Se a solução é 0,125M de K 2 S O 4 , isso significa que em 1L de solução, temos 0,125 mols de K 2 S O 4 .

Então, para preparar 1 L de uma solução assim, precisamos usar 0,125 mol de soluto. Usando a massa molar do K 2 S O 4 ...

m K 2 S O 4 = n K 2 S O 4 × M M = 0,125   m o l × 174 g / m o l = 21,75 g

Passo 2

b) Uma solução 0,015M significa que para cada litro de solução, temos 0,015 mol de NaF.

Como queremos preparar só 375 ml...

1000   m L   d e   s o l u ç ã o - 0,015 m o l   d e   N a F

375   m L   d e   s o l u ç ã o - x   m o l s   d e   N a F

x = 5,625 × 10 - 3 m o l s   d e   N a F

Agora só precisamos calcular esse valor em gramas!

m N a F = n N a F × M M = 5,625 × 10 - 3 m o l s × 42 g / m o l = 0,236   g

Passo 3

c) Mesma coisa das outras duas! 0,35 M = 0,35 mols de soluto em 1L de solução 😊

1000   m L   d e   s o l u ç ã o - 0,35   m o l s   d e   C 12 H 22 O 11

500 m L   d e   s o l u ç ã o - x   m o l s   d e   C 12 H 22 O 11

x = 0,175   m o l s

Passando para massa...

m C 12 H 22 O 11 = 0,175   m o l × 342   g / m o l = 59,85 g

Resposta

a) 21,75g

b) 0,236 g

c) 59,85g

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