Exercícios Resolvidos de Escala de pH

Elaboração própria.

Calcule o pH das soluções abaixo, considerando ionização/dissociação total dos eletrólitos. Classifique a solução como ácida ou básica de acordo com a escala de pH.

a) H N O 3   0,1   m o l / L

b) K O H   0 , 0 1   m o l / L

c) H 2 S O 4   0,5   m o l / L

d) B a ( O H ) 2   0,005   m o l / L

Passo 1

Como estamos considerando ionização/dissociação total dos eletrólitos, todo o ácido adicionado no meio vira H + mais um ânion. E toda a base adicionada no meio vira uma cátion mais o O H - .

Por isso, para esses caras podemos considerar que a concentração de H + e O H - no equilíbrio é igual a concentração do ácido ou da base ao preparar a solução.

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

a) Para o H N O 3 :

H + = C H N O 3 = 0,1   m o l / L

p H = - log ⁡ 0,1

p H = 1,0

p H < 7 : solução ácida

Passo 3

b) Para o K O H :

O H - = C K O H = 0 , 0 1   m o l / L

p O H = - log ⁡ 0 , 0 1

p O H = 2 , 0

p H + p O H = 14,0

p H = 14,0 - 2,0 = 12,0

p H > 7 : solução básica

Passo 4

c) Para o H 2 S O 4 :

H + = 2 . C H 2 S O 4 = 2   .   0,5 = 1,0   m o l / L

Afinal, cada mol de H 2 S O 4 libera dois mols de H + no meio.

p H = - log ⁡ 1,0

p H = 0 , 0

p H < 7 : solução ácida

Passo 5

d) Para o B a ( O H ) 2 :

O H - = 2 . C B a ( O H ) 2 = 2   .   0 , 00 5 = 0,01   m o l / L

Afinal, cada mol de B a ( O H ) 2 libera dois mols de O H - no meio.

p O H = - log ⁡ 0,01

p O H = 2 , 0

p H + p O H = 14,0

p H = 14,0 - 2 , 0 = 12 , 0

p H > 7 : solução básica

Resposta

a) p H = 1,0 . Solução ácida

b) p H = 12,0 . Solução básica

c) p H = 0 . , 0 Solução ácida

d) p H = 12,0 . Solução básica

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