Exercícios Resolvidos de Estequiometria dos Gases

Ver Teoria

Enunciado

Que condição inicial produziria o maior volume de dióxido de carbono na combustão de C H 4 ( g ) com excesso de gás oxigênio para produzir dióxido de carbono e água:

a) 2 L de C H 4 ( g ) ;

b) 2 g de C H 4 ( g ) ?

O sistema é mantido na temperatura de 75 o C e 1 atm.

Passo 1

Como qualquer combustão, a reação vai ser a fonte de carbono + O 2 gerando C O 2 e H 2 O . No caso do C H 4 , a reação é:

C H 4 + 2   O 2 → C O 2 + 2   H 2 O

Ou seja, quanto mais mols de C H 4 envolvidos, maior o volume de C O 2 gerado (já que mais mols vão ser formados!).

Então, precisamos comparar os números de mols encontrados em (a) e em (b) e ver qual dos dois é maior.

a) Temos volume, temperatura e pressão: só usar a lei dos gases ideais!

p V = n R T

1   a t m × 2   L = n × 0,082 a t m . L m o l . K × 348   K

n = 0,07   m o l   d e   C H 4

b) A massa molar do C H 4 é 16g, e, portanto:

n = m M M = 2 g 16 g / m o l = 0,125   m o l

Portanto, a opção b tem mais mols de C H 4 e gera mais C O 2 e H 2 O   😊

Resposta

A letra b.

Exercícios de Livros Relacionados

A entalpia da dissociação das ligações de hidrogênio, ∆ H H l i g , é uma medida de sua força. Explique a tendência observada nos dados para as seguintes substâncias puras, medidas na fase gasosa:
O ácido metanoico, HCOOH, forma dímeros na fase gasosa. Proponha uma explicação para este comportamento.
Exercício Desafiador. A Equação 2-1 permite o cálculo da correção do empuxo do ar para os dados de massa. Suponha que esteja calibrando uma pipeta de 100 mL por meio da pesagem de alíquotas de água em