de NaOH foram dissolvidos em 1 L de solução. Uma alíquota de 20 mL dessa solução exigiu
de
para se titular. Determinar o grau de pureza do NaOH usado.
Passo 1
O enunciado nos dá os seguintes dados (vou listar tudo claramente para não nos perder):
- Massa do NaOH pesado:
. - Esse NaOH foi dissolvido e completado para um volume final de
(ou seja, a solução preparada tem volume total ). - Foi retirada uma alíquota de
dessa solução e titulada. - Volume de
gasto na titulação: . - Concentração da solução de
: .
O que o enunciado pede:
- Determinar o grau de pureza (percentual em massa de NaOH puro) do NaOH originalmente pesado.
Passo 2
Entendendo a reação e convertendo unidades (a aula rápida):
- Reação de neutralização entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico:
Essa reação é estequiometricamente
em mols: um mol de
reage com um mol de
. Isso significa que o número de mols de
gastos é igual ao número de mols de
presente na alíquota.
Primeiro converte-se volumes de mL para L:
Calcular os mols de
consumidos usando definição de molaridade
, logo
:
Passo 3
Determinar os mols de
na alíquota (estequiometria 1:1):
Explicando de novo: como cada mol de
neutraliza exatamente um mol de
, os mols titulados de
indicam diretamente os mols de
naquela alíquota de
.
Passo 4
Determinar a concentração (mol/L) de
na solução preparada:
Significado prático: cada litro da solução contém
mol de
.
Passo 5
Calcular a massa de
puro presente em
da solução:
- Molaridade encontrada corresponde à quantidade total em 1 L, então os mols totais em 1 L são
. - Molar massa do
: (usa-se ).
Agora a massa de NaOH puro:
Passo 6
Calcular o grau de pureza (percentual em massa) do NaOH usado:
Sobre arredondamento (importante para prova): os dados de massa
têm três algarismos significativos, portanto o resultado final pode ser apresentado com três algarismos significativos:
. Se quiser manter mais casas para ver o cálculo exato, o valor calculado foi
.
Passo 7
Resumo final breve e dica prática:
- Procedimento padrão numa titulação: calcular mols do titulante (
), usar estequiometria para achar mols do titulando ( ), converter para concentração e depois para massa pura — daí comparar com a massa pesada para obter pureza. - Atenção às unidades (mL → L) e à razão estequiométrica da reação (aqui
) — esses são os pontos que mais erram na prova por descuido.