01)Conhecendo as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais padrão de redução abaixo, determine a d.d.p da pilha formada pelos eletrodos indicados:
\begin{aligned} & \mathrm{Sn}^{2+}+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Sn} \quad \mathrm{E}^{0}=-0,14 \mathrm{~V} \\\ & \mathrm{Ag}^{1+}+1 \mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Ag} \quad \mathrm{E}^{0}=+0,80 \mathrm{~V} \end{aligned}
a) +0,54 \mathrm{~V}.
b) +0,66 \mathrm{~V}.
c) +1,46 \mathrm{~V}.
d) +0,94 \mathrm{~V}.
e) +1,74 \mathrm{~V}.

Passo 1

O enunciado fornece duas semi-reações com seus potenciais padrão de redução e pede a força eletromotriz (d.d.p.) da pilha formada pelos eletrodos de estanho e prata. O conteúdo é eletroquímica de pilhas, e vamos usar que
E_{\text{cel}}^0 = E_{\text{cátodo}}^0 - E_{\text{ânodo}}^0áâ

Passo 2

As semi-reações e seus potenciais são:
\mathrm{Sn}^{2+} + 2\,\mathrm{e}^- \rightarrow \mathrm{Sn},\quad E^0 = -0{,}14\,\mathrm{V}
\mathrm{Ag}^{+} + \mathrm{e}^- \rightarrow \mathrm{Ag},\quad E^0 = +0{,}80\,\mathrm{V}

Passo 3

Para saber qual sofre redução no cátodo, escolhemos a semi-reação de maior E^0: é a de prata. Logo:
Cátodo (redução): \mathrm{Ag}^+ + \mathrm{e}^- \rightarrow \mathrm{Ag}
Ânodo (oxidação): inverte-se a de menor E^0, a do estanho: \mathrm{Sn} \rightarrow \mathrm{Sn}^{2+} + 2\,\mathrm{e}^-

Passo 4

Balanceando elétrons, multiplicamos a redução de prata por 2 e somamos:
2\,\mathrm{Ag}^+ + 2\,\mathrm{e}^- \rightarrow 2\,\mathrm{Ag}
\mathrm{Sn} \rightarrow \mathrm{Sn}^{2+} + 2\,\mathrm{e}^-
Reação global:
2\,\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Sn} \rightarrow 2\,\mathrm{Ag} + \mathrm{Sn}^{2+}

Passo 5

Calculando a d.d.p.:
E_{\text{cel}}^0 = E_{\text{cátodo}}^0 - E_{\text{ânodo}}^0 = 0{,}80 - (-0{,}14) = 0{,}94\,\mathrm{V}áâ

Resposta

+0,94 V

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