01)Considere a reação em equilíbrio químico:
\mathrm{N}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \longleftrightarrow 2 \mathrm{NO}(\mathrm{~g})
É possível deslocá-lo para a direita:
a) Retirando o \mathrm{N}_{2} existente.
b) Removendo o NO formado.
c) Introduzindo um catalisador.
d) Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
e) Aumentando a pressão, à temperatura constante.

Passo 1

O enunciado apresenta o equilíbrio químico \mathrm{N_{2}(g) + O_{2}(g) \rightleftharpoons 2\,NO(g)}
e pede quais alterações deslocam esse equilíbrio para a direita, ou seja, favorecem a formação de \mathrm{NO}. O conteúdo é o princípio de Le Chatelier para equilíbrios gasosos.

Passo 2

Segundo Le Chatelier, se removermos um produto o equilíbrio desloca-se no sentido de repor esse produto (isto é, para a direita), e se removermos um reagente o equilíbrio se desloca para a esquerda. Logo:
  • Retirar \mathrm{N_{2}} (reagente) desloca para a esquerda, reduzindo a produção de \mathrm{NO}.
  • Remover \mathrm{NO} (produto) desloca para a direita, aumentando a produção de \mathrm{NO}.

Passo 3

Introduzir um catalisador apenas acelera a velocidade de alcance do equilíbrio, sem alterar sua posição. Quanto à variação de pressão à temperatura constante, como há 2 mol de gases no lado dos reagentes e 2 mol no dos produtos \Delta n=0, mudanças de pressão não afetam o equilíbrio.

Resposta

b) Removendo o NO formado.

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