01)Considere a reação em equilíbrio químico:
É possível deslocá-lo para a direita:
a) Retirando o
existente.
b) Removendo o NO formado.
c) Introduzindo um catalisador.
d) Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
e) Aumentando a pressão, à temperatura constante.
a) Retirando o
b) Removendo o NO formado.
c) Introduzindo um catalisador.
d) Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
e) Aumentando a pressão, à temperatura constante.
Passo 1
O enunciado apresenta o equilíbrio químico
e pede quais alterações deslocam esse equilíbrio para a direita, ou seja, favorecem a formação de . O conteúdo é o princípio de Le Chatelier para equilíbrios gasosos.
e pede quais alterações deslocam esse equilíbrio para a direita, ou seja, favorecem a formação de
Passo 2
Segundo Le Chatelier, se removermos um produto o equilíbrio desloca-se no sentido de repor esse produto (isto é, para a direita), e se removermos um reagente o equilíbrio se desloca para a esquerda. Logo:
- Retirar
(reagente) desloca para a esquerda, reduzindo a produção de . - Remover
(produto) desloca para a direita, aumentando a produção de .
Passo 3
Introduzir um catalisador apenas acelera a velocidade de alcance do equilíbrio, sem alterar sua posição. Quanto à variação de pressão à temperatura constante, como há 2 mol de gases no lado dos reagentes e 2 mol no dos produtos
, mudanças de pressão não afetam o equilíbrio.
Resposta
b) Removendo o NO formado.