03)O equilíbrio gasoso representado pela equação:
\mathrm{N}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \longleftrightarrow 2 \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}-88 \mathrm{kj}
É deslocado no sentido de formação de \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}, se:
a) a pressão for abaixada.
b) \quad \mathrm{N}_{2} for retirado.
c) a temperatura for aumentada.
d) for adicionado um catalisador sólido ao sistema.
e) o volume do recipiente for diminuído.

Passo 1

O enunciado apresenta o equilíbrio químico gasoso
\mathrm{N}_2(g) + \mathrm{O}_2(g) \;\longleftrightarrow\; 2\,\mathrm{NO}(g)\;-\;88\;\mathrm{kJ}
e pede em que condição ele se desloca no sentido de formação de \mathrm{NO}(g). O conteúdo é o Princípio de Le Chatelier, que trata de como variações de pressão, concentração, temperatura e presença de catalisador afetam o equilíbrio.

Passo 2

Avaliaremos primeiro variações de pressão e volume. Como há 1+1=2 mols de gás nos reagentes e 2 mols de gás nos produtos, não há mudança no número total de mols gasosos. Logo, nem reduzir nem aumentar a pressão (ou diminuir/elevar o volume) desloca o equilíbrio.

Passo 3

Agora consideramos remoção de um reagente. Se retirarmos \mathrm{N}_2, o sistema desloca-se para a esquerda (sentido de produzir mais reagente) a fim de repor \mathrm{N}_2. Isso não favorece a formação de \mathrm{NO}.

Passo 4

A adição de um catalisador sólido acelera as velocidades das reações direta e inversa na mesma proporção, mas não altera as concentrações de equilíbrio. Portanto, catalisador não desloca o equilíbrio.

Passo 5

Resta o efeito de temperatura. A formação de \mathrm{NO} a partir de \mathrm{N}_2 e \mathrm{O}_2 é um processo endotérmico (consome calor), ou seja, a reação direta absorve energia térmica. Pelo Princípio de Le Chatelier, aumentar a temperatura equivale a “fornecer calor” e desloca o equilíbrio no sentido de consumir esse calor — isto é, no sentido de formação de \mathrm{NO}.

Resposta

c) a temperatura for aumentada.

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