03)O equilíbrio gasoso representado pela equação:
É deslocado no sentido de formação de
, se:
a) a pressão for abaixada.
b)
for retirado.
c) a temperatura for aumentada.
d) for adicionado um catalisador sólido ao sistema.
e) o volume do recipiente for diminuído.
a) a pressão for abaixada.
b)
c) a temperatura for aumentada.
d) for adicionado um catalisador sólido ao sistema.
e) o volume do recipiente for diminuído.
Passo 1
O enunciado apresenta o equilíbrio químico gasoso
e pede em que condição ele se desloca no sentido de formação de
. O conteúdo é o Princípio de Le Chatelier, que trata de como variações de pressão, concentração, temperatura e presença de catalisador afetam o equilíbrio.
Passo 2
Avaliaremos primeiro variações de pressão e volume. Como há
mols de gás nos reagentes e
mols de gás nos produtos, não há mudança no número total de mols gasosos. Logo, nem reduzir nem aumentar a pressão (ou diminuir/elevar o volume) desloca o equilíbrio.
Passo 3
Agora consideramos remoção de um reagente. Se retirarmos
, o sistema desloca-se para a esquerda (sentido de produzir mais reagente) a fim de repor
. Isso não favorece a formação de
.
Passo 4
A adição de um catalisador sólido acelera as velocidades das reações direta e inversa na mesma proporção, mas não altera as concentrações de equilíbrio. Portanto, catalisador não desloca o equilíbrio.
Passo 5
Resta o efeito de temperatura. A formação de
a partir de
e
é um processo endotérmico (consome calor), ou seja, a reação direta absorve energia térmica. Pelo Princípio de Le Chatelier, aumentar a temperatura equivale a “fornecer calor” e desloca o equilíbrio no sentido de consumir esse calor — isto é, no sentido de formação de
.
Resposta
c) a temperatura for aumentada.