01 Qual volume de água deveremos adicionar a
de solução de
de concentração
, tal que a concentração diminua para
?
Passo 1
O enunciado pede que acrescentemos água a
de uma solução de NaCl de concentração
de modo que a nova concentração passe a ser
. Dados fornecidos:
A pergunta é: qual o volume de água a ser adicionado?
Passo 2
Princípio que vamos usar (explicado devagar): na diluição sem perda de soluto a massa (ou quantidade) de soluto permanece a mesma antes e depois. A relação entre massa de soluto
, concentração
e volume
é
Aqui
é a massa de NaCl em gramas,
é a concentração em
e
é o volume em litros. É importantíssimo usar unidades compatíveis: como
está em
, devemos expressar volumes em litros.
Passo 3
Convertemos o volume inicial para litros. Sabendo que
,
Expliquei isso porque multiplicar
por
sem converter daria unidades inconsistentes.
Passo 4
Calculamos a massa de NaCl presente inicialmente usando
:
Interpretação: há
de NaCl na solução inicial — essa massa não muda quando adicionamos água.
Passo 5
Agora encontramos o volume total final
necessário para que essa massa
corresponda à concentração final
. Usando
,
Explicação da conta: dividir gramas por gramas por litro deixa litros, que é a unidade de volume desejada.
Passo 6
O volume de água a adicionar é a diferença entre o volume final e o volume inicial:
Converter para unidades mais usuais:
. Interpretação prática: devemos acrescentar
de água.
Passo 7
Checagem rápida: com
de NaCl em
, a concentração é
como pedido. Tudo bateu.