(Vunesp-SP) Dissolveram-se 2,48 \mathrm{~g} de tiossulfato de sódio pentaidratado (Na2S2O3.5H2O) em água para se obter 100 cm 3 de solução. A concentração molar dessa solução é (Dado: Massas atômicas: \mathrm{H}=1 ; \mathrm{O}=16 ; \mathrm{Na}=23 ; \mathrm{S}=32 ):
a) 0,157
b) 0,100
c) 0,000100
d) 1,00
e) 0,000157

Passo 1

O enunciado pede a concentração molar da solução obtida ao dissolver \,2,48\\ \mathrm{g} de tiossulfato de sódio pentaidratado ( \mathrm{Na_2S_2O_3\cdot5H_2O}) em água até completar \,100\\ \mathrm{cm^3} de solução.
Informações relevantes fornecidas no enunciado:
\, \mathrm{massa\\ dissolvida} = 2,48\\ \mathrm{g}
\, \mathrm{substância} = \mathrm{Na_2S_2O_3\cdot5H_2O}â
\, \mathrm{volume\\ da\\ solução} = 100\\ \mathrm{cm^3}çã
Massas atômicas dadas: \mathrm{H}=1, \mathrm{O}=16, \mathrm{Na}=23, \mathrm{S}=32.

Passo 2

Primeiro precisamos calcular a massa molar (massa de 1 mol) de \mathrm{Na_2S_2O_3\cdot5H_2O}. Vou somar as contribuições de cada átomo/parte. Lembre-se: a parte “ \cdot5H_2O” significa que há 5 moléculas de água de cristal por fórmula.
Contribuições:
\text{2 átomos de Na: }2\times23=46á
\text{2 átomos de S: }2\times32=64á
\text{3 átomos de O (no anião): }3\times16=48áã
\text{5 águas }(5\times H_2O):\quad 5\times(2\times1 + 16)=5\times18=90á
Agora somo tudo para obter a massa molar:
M = 46 + 64 + 48 + 90 = 248\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
Explicação curta sobre o que fiz: massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula, contando quantas vezes cada átomo aparece. Aqui deu \,248\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.

Passo 3

Calcular o número de mols ( n) da substância dissolvida usando a fórmula:
n=\frac{\text{massa}}{\text{massa molar}}
Substituindo os valores:
n=\frac{2,48\\ \mathrm{g}}{248\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}}
Faço a divisão (observe que \,2,48/248 = 0,01):
n=0,01\\ \mathrm{mol}
Comentário didático: dividir a massa pela massa de um mol nos dá quantos mols de partículas temos. Aqui é fácil porque a massa dada é exatamente 1\% da massa molar -> 0,01\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Converter o volume da solução para litros, porque concentração molar ( c) é dada em mol por litro (mol·L^{-1}). Sabendo que \,1000\\ \mathrm{cm^3}=1\\ \mathrm{L}, temos:
100\\ \mathrm{cm^3} = 0,100\\ \mathrm{L}
Explicação curta: \mathrm{cm^3} e \mathrm{mL} são equivalentes, então \,100\\ \mathrm{cm^3}=100\\ \mathrm{mL}=0,100\\ \mathrm{L}.

Passo 5

Calcular a concentração molar ( c) usando a fórmula:
c=\frac{n}{V}
onde n é o número de mols e V é o volume em litros.
Substituindo:
c=\frac{0,01\\ \mathrm{mol}}{0,100\\ \mathrm{L}}=0,10\\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}
Observação sobre casas decimais: usando vírgula decimal (padrão do enunciado), escrevemos 0,10. Esse valor pode ser também visto como 0,100 dependendo do número de algarismos significativos exigidos; a alternativa que corresponde é 0,100.

Passo 6

Comparando com as alternativas dadas, a que corresponde a \,0,100 é a letra (b). Parabéns — chegamos lá: foi só aplicar massa molar, divisão para achar mols e dividir por volume em litros para achar a molaridade. Você conseguiu! Respira fundo, é assim mesmo que se faz.

Resposta

b) 0,100 mol·L^{-1}

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