02- ( 2,0 pontos) Para o
e
. Ao se adicionar
de uma substância em 100 g de
, o ponto de ebulição eleva-se de
. Calcule:
(a) O abaixamento crioscópico
(b) O abaixamento relativo da pressâo de vapor (
)
(c) A pressăo osmótica da soluçăo a
(d) A massa molar da substância
(a) O abaixamento crioscópico
(b) O abaixamento relativo da pressâo de vapor (
(c) A pressăo osmótica da soluçăo a
(d) A massa molar da substância
Passo 1
O enunciado trata de propriedades coligativas de uma solução em tetracloreto de carbono. Foram dadas as constantes ebuliométrica
e crioscópica
. Sabe-se que, adicionando
de soluto em
de
, o ponto de ebulição sobe
. Precisamos calcular:
(a) o abaixamento crioscópico ,
(b) o abaixamento relativo da pressão de vapor ,
(c) a pressão osmótica a
,
(d) a massa molar do soluto.
Para isso usaremos as fórmulas
(a) o abaixamento crioscópico
(b) o abaixamento relativo da pressão de vapor
(c) a pressão osmótica
(d) a massa molar do soluto.
Para isso usaremos as fórmulas
Passo 2
Determine a molalidade
a partir de
:
Em seguida calcule o abaixamento crioscópico
:
Passo 3
Calcule o número de mols de soluto e de
:
massa de solvente
massa de solvente
Massa molar de
:
A fração molar do soluto é
Logo o abaixamento relativo da pressão de vapor é
Passo 4
Para a pressão osmótica
usamos
, onde
é a concentração molar. Estimamos o volume da solução igual ao do solvente puro, usando densidade de
a
:
A concentração molar é
E a temperatura absoluta
Usando
,
Passo 5
Finalmente a massa molar do soluto é
Resposta
(a)
(b)
(c) (ou
)
(d)
(b)
(c)
(d)