02 (Vunesp-SP) Uma solução aquosa de cloreto de sódio dever ter
em massa do sal para que seja utilizada como solução fisiológica (soro). O volume de
de uma solução aquosa de cloreto de sódio foi titulado com solução aquosa
de nitrato de prata, exigindo exatamente
de titulante.
a) A solução aquosa de cloreto de sódio pode ou não ser utilizada como soro fisiológico? Justifique sua resposta. b) Supondo 100% de tendimento na reação de precipitação envolvida na titulação, caicule a massa de cioreto de prata formado.
Dados: massas molares, em g/mol:
; densidade da solução aquosa
.
a) A solução aquosa de cloreto de sódio pode ou não ser utilizada como soro fisiológico? Justifique sua resposta. b) Supondo 100% de tendimento na reação de precipitação envolvida na titulação, caicule a massa de cioreto de prata formado.
Dados: massas molares, em g/mol:
Passo 1
O enunciado pede duas coisas:
- (a) Determinar se a solução aquosa de NaCl analisada pode ser usada como soro fisiológico, sabendo que o soro deve ter
em massa de NaCl. - (b) Calcular a massa de cloreto de prata formada na titulação, supondo rendimento
.
Informações dadas (vou listar tudo que temos, exatamente como no enunciado):
- Volume da amostra da solução de NaCl:
. - Titulante: solução aquosa de
de concentração . - Volume de titulante gasto:
. - Densidade da solução de NaCl:
(usar para achar a massa da amostra). - Massas molares:
, , (todas em ). - Percentual exigido para soro:
em massa de NaCl.
Observação: vou usar a reação de titulação e relações estequiométricas para ligar os mols de
consumidos aos mols de
presentes na amostra. A partir disso obtenho a massa de NaCl na amostra e calculo o percentual massa/solução.
Passo 2
Entendendo e calculando os mols de
fornecidos pelo titulante.
Conceito: a molaridade
é definida por
Portanto, os mols do titulante consumidos são
onde
deve estar em litros.
Aplicando aos dados:
e
. Logo
Passo 3
Equação da reação e relação estequiométrica.
A reação entre
e
é a precipitação do sal
:
Nesta reação a relação molar é
entre
e
. Então, os mols de
consumidos (que vieram do
da amostra) são iguais aos mols de
usados.
Portanto,
Passo 4
Determinar a massa de
presente na amostra.
Conceito: um mol de
contém 1 mol de
e 1 mol de
. Então os mols de
na amostra são iguais aos mols de
encontrados.
Mols de
:
Massa molar de
:
Massa de
na amostra:
Explicação: isso significa que nos
da solução havia
de
.
Passo 5
Calcular a massa da amostra de solução usando a densidade.
Conceito: densidade
relaciona massa e volume por
. Aqui foi dada
e
.
Massa da solução:
Passo 6
Calcular o percentual em massa de NaCl e comparar com
.
Definição: porcentagem em massa é
Aplicando:
Comparação: a solução analisada tem
(em massa) de NaCl, que é maior que o mínimo exigido
. Portanto ela atende (pode ser usada) como soro fisiológico segundo o critério numérico fornecido.
Passo 7
Calcular a massa de
precipitada (parte b).
Conceito: cada mol de
que reage forma 1 mol de
. Logo os mols de
formados são iguais aos mols de
consumidos, que já calculamos.
Mols de
:
Massa molar de
:
Massa de
formada:
Passo 8
Resumo rápido e incentivo final: fizemos a conversão de volumes para mols usando a definição de molaridade, aplicamos a estequiometria
da reação de precipitação e, com as massas molares, obtivemos a massa de NaCl e de AgCl. Você conseguiu! Respire, reveja os passos e pratique um ou dois exemplos parecidos para fixar.
Resposta
(a) Sim — a solução contém
em massa de NaCl, portanto atende ao requisito de
.
(b)
(b)