A metilamina,
, proveniente da decomposição de certas proteínas, responsáveis pelo desagradável cheiro de peixe, é uma substância gasosa, solúvel em água. Em soluções aquosas de metilamina ocorre o equilibrio:
OpH de uma solução aquosa de metilamina será maior, menor ou igual a 7 ? Explique.
Passo 1
O enunciado pergunta se o pH de uma solução aquosa de metilamina será maior, menor ou igual a
.
Informações fornecidas: a metilamina participa do equilíbrio (texto e reação dados no enunciado):
Informações fornecidas: a metilamina participa do equilíbrio (texto e reação dados no enunciado):
Também é dito que a metilamina é solúvel em água e provém da decomposição de proteínas. Não há valores numéricos fornecidos (como constantes), apenas o equilíbrio químico.
Passo 2
O que significa ser ácido ou base na reação dada (conceito Brønsted–Lowry): um ácido doa um próton
e uma base aceita um próton. Na reação mostrada,
recebe um próton do
, formando
. Portanto
age como uma base de Brønsted (aceita próton).
Por que isso altera o pH: o produto da reação é (hidróxido). A presença de
em solução aquosa aumenta a basicidade da solução — isto é, aumenta a concentração de íons hidroxila
. Se compararmos com água pura (onde
a
), a adição de uma base que gera
faz com que
se torne maior que
.
Por que isso altera o pH: o produto da reação é
Passo 3
Definições e relação úteis (aulas rápidas):
- Definição de pH:
. - Definição de pOH:
. - Relação entre pH e pOH (a
): . - Constante de autoionização da água:
(a ).
Essas fórmulas significam que seaumenta (fica maior que ), então diminui (fica menor que ) e, pela relação, aumenta (fica maior que ).
Passo 4
Aplicando ao caso: como a reação produz
, teremos
(comparado com água pura). Logo
. Pelo relacionamento
, resulta que
. Outra maneira direta de ver: usando
, se
aumenta então
diminui (ficando menor que
), e
aumenta para valores maiores que
.
Observação prática: a metilamina é uma base fraca (não se ioniza completamente), então a solução não ficará extremamente básica (não espere pH 14), mas definitivamente ficará básica, isto é, com . Em prova, se pedirem justificativa curta, diga que a base aceita próton e gera
, aumentando
e, portanto, fazendo
.
Observação prática: a metilamina é uma base fraca (não se ioniza completamente), então a solução não ficará extremamente básica (não espere pH 14), mas definitivamente ficará básica, isto é, com
Resposta
Maior que 7.