03)Considere as seguintes semi-reações e os potenciais normais de redução:
o potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações é:
a)
.
b)
.
c)
.
d)
.
e)
.
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado dá duas semirreações com seus potenciais padrão de redução e pede o potencial padrão da pilha formada pela combinação delas. O conteúdo é eletroquímica, mais especificamente cálculo de potencial de célula galvânica, para o qual precisamos identificar o ânodo e o cátodo e aplicar
Passo 2
Comparamos os potenciais de redução:
,
,
A semirreação com maior age como redução (cátodo) e a outra será invertida para atuar como oxidação (ânodo). Logo, o cátodo é
e o ânodo é
.
A semirreação com maior
Passo 3
Escrevendo as meia-reações na forma em que ocorrem na pilha:
ânodo (oxidação):
ânodo (oxidação):
cátodo (redução):
Para obter reação global balanceada, ajusta-se números de elétrons (não afeta
).
Passo 4
Aplicando a fórmula do potencial da pilha:
Resposta
(c)