- (Covest-2006) O ácido ascórbico, mais conhecido por vitamina C, é uma substância que apresenta atividade redox. Sendo o potencial de redução do ácido ascórbico, em pH 7, igual a
, podemos compará-lo com outras substâncias conhecidas, cujos potenciais de redução a pH 7 são também apresentados:
Com base nessas informações, podemos afirmar que o ácido ascórbico deve ser capaz de:
a) reduzir o íon
.
b) oxidar o íon
.
c) oxidar
.
d) reduzir a água.
e) oxidar o íon
.
a) reduzir o íon
b) oxidar o íon
c) oxidar
d) reduzir a água.
e) oxidar o íon
Passo 1
O enunciado nos dá o potencial de redução do ácido ascórbico (no pH 7) como
e apresenta também, a pH 7, os potenciais de redução:
A pergunta é: qual dessas transformações o ácido ascórbico, atuando como agente redutor ou oxidante, deve ser capaz de promover espontaneamente?
Passo 2
O critério de espontaneidade de uma célula eletroquímica é
e a reação ocorre espontaneamente se
. Aqui o catodo é a meia-reação com maior
e o ânodo é a meia-reação com menor
.
Passo 3
Para verificar a opção (a) – “reduzir o íon
” – tomamos:
catodo
catodo
ânodo
Logo
Portanto é espontâneo: o ácido ascórbico reduz
a
.
Passo 4
Para as demais opções o cálculo dá
:
– Oxidar (inverter o par
) daria
.
– Oxidar não faz sentido redox no sentido pedido (o oxigênio é bom aceptor de elétrons).
– Reduzir água (ou , com
) dá
.
– Oxidar também não é espontâneo contra o par
.
– Oxidar
– Oxidar
– Reduzir água (ou
– Oxidar
Resposta
(a) reduzir o íon
.