05 Complete a seguinte tabela (todos os valores estão em quilojoules por mol).
Composto, MX |c|c|c|c|c|c|c| hline Composto, MX & [ & De undersetMDe & De De=, X underset MX substackDe & De
(a) NaCl 108 494 122 -349 787 ?
(b) KBr 89 418 97 -325 ? -394
(c) RbF ? 402 79 -328 774 -558

Passo 1

Então, o enunciado pede pra completar a tabela de energias (tudo em kJ·mol⁻¹) usando o Ciclo de Born–Haber. A matéria é Termoquímica de Sólidos Iônicos e a gente vai precisar de:
  • Entalpia de sublimação (ΔH_sub = ΔH_f°(M(g)))
  • Energia de ionização do metal (IE)
  • Entalpia de formação do radical halogênio (ΔH_f°(X(g)))
  • Afinidade eletrônica (EA = ΔH_ge)
  • Energia reticular (U = ΔH_R)
  • Entalpia padrão de formação do sal sólido (ΔH_f°(MX(s)))

Passo 2

A ideia central do Ciclo de Born–Haber é escrever a formação do sal sólido a partir dos elementos e somar todas as etapas:
  1. Sublimação do metal: M(s) → M(g) ΔH = ΔH_sub
  2. Ionização: M(g) → M⁺(g) + e⁻ ΔH = IE
  3. Atomização do halogênio: ½ X₂(g) → X(g) ΔH = ΔH_f°(X(g))
  4. Ganho de elétron: X(g) + e⁻ → X⁻(g) ΔH = EA (negativo se libera energia)
  5. Formação do retículo: M⁺(g) + X⁻(g) → MX(s) ΔH = U (negativo, energia reticular)
Somando tudo dá a entalpia de formação do sal:
De

Passo 3

(a) Para NaCl(s) falta ΔH_f°(NaCl). Já temos:
ΔH_sub (Na)=108, IE(Na)=494, ΔH_f°(Cl(g))=122, EA(Cl)=–349, U=–787
Então
De
=108 + 494 + 122 - 349 - 787 = -412 kJcdot mol^-1

Passo 4

(b) Para KBr falta U. Sabemos ΔH_f°(KBr)=–394 e o resto:
ΔH_sub=89, IE=418, ΔH_f°(Br(g))=97, EA(Br)=–325
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-394 = 89 + 418 + 97 - 325 + U
U = -394 - (89 + 418 + 97 - 325) = -394 - 279 = -673 kJcdot mol^-1

Passo 5

© Para RbF falta ΔH_sub(Rb). Sabemos ΔH_f°(RbF)=–558, IE=402, ΔH_f°(F(g))=79, EA(F)=–328, U=–774. Então
-558 = De
De

Resposta

(a) ΔH_f°(NaCl) = –412 kJ·mol⁻¹
(b) U(KBr) = –673 kJ·mol⁻¹
© ΔH_sub(Rb) = 63 kJ·mol⁻¹

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