05 tabletes de ferro nutricionais com massa total de 20,130 g foram moídos e misturados. A seguir, 1,998 g do pó foram dissolvidos em HNO3 convertendo todo o ferro em Fe 3+. A adição de NH3 precipitou o de Fe2 O3 xH2 O, que foi calcinado, dando 0,164 g de Fe2 O3. Qual éa massa de FeSO4 7 H2 O em cada tablete? (2,0)=0,288 g

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos 5 tabletes de ferro nutricional que, juntos, pesam 20,130 gramas. A gente processou uma parte desse pó para descobrir quanto de FeSO₄·7H₂O tem em cada tablete. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que envolve cálculos com reações químicas e proporções entre as substâncias.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar a massa de Fe₂O₃ formada a partir dos 1,998 g do pó dissolvido. A questão já nos dá que essa massa é 0,164 g após a calcinação. Isso significa que todo o ferro presente foi convertido em Fe₂O₃.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de Fe₂O₃ correspondem a 0,164 g. A massa molar do Fe₂O₃ é aproximadamente 159,69 g/mol.
Mols de Fe2O3 = 0,164 , g159,69 , g/mol approx 0,00103 , mol

Passo 4

Sabendo que Fe₂O₃ tem 2 mols de Fe para cada mol de Fe₂O₃, podemos encontrar a quantidade de mols de Fe:
Mols de Fe = 2 times 0,00103 , mol approx 0,00206 , mol

Passo 5

Agora, queremos saber a quantidade de FeSO₄·7H₂O que contém esses mols de Fe. A fórmula FeSO₄·7H₂O indica que cada mol de FeSO₄·7H₂O contém 1 mol de Fe. Portanto, a quantidade de mols de FeSO₄·7H₂O é igual aos mols de Fe:
Mols de FeSO4 cdot 7H2O = 0,00206 , mol

Passo 6

Agora, vamos calcular a massa de FeSO₄·7H₂O correspondente a esses mols. A massa molar de FeSO₄·7H₂O é aproximadamente 278,01 g/mol.
Massa de FeSO4 cdot 7H2O = 0,00206 , mol times 278,01 , g/mol approx 0,572 , g

Passo 7

Como essa massa de FeSO₄·7H₂O veio de 5 tabletes, para encontrar a massa por tablete, dividimos por 5:
Massa por tab<=te = 0,572 , g5 approx 0,114 , g/tab<=te

Resposta

Cada tablete contém aproximadamente 0,114 gramas de FeSO₄·7H₂O.

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