05 tabletes de ferro nutricionais com massa total de
foram moídos e misturados. A seguir, 1,998 g do pó foram dissolvidos em
convertendo todo o ferro em
. A adição de
precipitou o de
, que foi calcinado, dando
de
. Qual éa massa de
em cada tablete?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos 5 tabletes de ferro nutricional que, juntos, pesam 20,130 gramas. A gente processou uma parte desse pó para descobrir quanto de FeSO₄·7H₂O tem em cada tablete. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, que envolve cálculos com reações químicas e proporções entre as substâncias.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar a massa de Fe₂O₃ formada a partir dos 1,998 g do pó dissolvido. A questão já nos dá que essa massa é 0,164 g após a calcinação. Isso significa que todo o ferro presente foi convertido em Fe₂O₃.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de Fe₂O₃ correspondem a 0,164 g. A massa molar do Fe₂O₃ é aproximadamente 159,69 g/mol.
Passo 4
Sabendo que Fe₂O₃ tem 2 mols de Fe para cada mol de Fe₂O₃, podemos encontrar a quantidade de mols de Fe:
Passo 5
Agora, queremos saber a quantidade de FeSO₄·7H₂O que contém esses mols de Fe. A fórmula FeSO₄·7H₂O indica que cada mol de FeSO₄·7H₂O contém 1 mol de Fe. Portanto, a quantidade de mols de FeSO₄·7H₂O é igual aos mols de Fe:
Passo 6
Agora, vamos calcular a massa de FeSO₄·7H₂O correspondente a esses mols. A massa molar de FeSO₄·7H₂O é aproximadamente 278,01 g/mol.
Passo 7
Como essa massa de FeSO₄·7H₂O veio de 5 tabletes, para encontrar a massa por tablete, dividimos por 5:
Resposta
Cada tablete contém aproximadamente 0,114 gramas de FeSO₄·7H₂O.