06 - (EFOA MG)
Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste de flóculos de
, produzidos conforme mostrado pela equação:
Se para tratar 1.000 L de água forem adicionados 2 kg de
, a quantidade de
necessária para reagir completamente com esse sal, em kg, é:
a) 1,3
b) 3,1
c) 0,4
d) 9,2
e) 2,0
a) 1,3
b) 3,1
c) 0,4
d) 9,2
e) 2,0
Passo 1
O enunciado fornece a reação:
Pergunta: se para tratar
de água foram adicionados
de
, qual a massa de
necessária para reagir completamente com esse sal (em kg)?\n
Dados relevantes extraídos do enunciado:
Dados relevantes extraídos do enunciado:
- massa de
adicionada: . - equação balanceada indica que
mol de reage com mol de .
Passo 2
Vamos usar o conceito de mol e razão estequiométrica. Explicando devagar: um coeficiente na equação balanceada (por exemplo, o
antes de
) diz quantos mols daquela substância reagem por cada mol da substância com coeficiente
(aqui
). Para transformar massa em mols usamos a massa molar (g/mol) de cada composto.
Passo 3
Calcular as massas molares (vou usar
).
Massa molar de
:
Massa molar de
:
Passo 4
Converter a massa dada de
em mols:
(Esse é o número de mols do sal disponível.)
Passo 5
Usar a razão estequiométrica: cada
mol de
pede
mol de
. Então:
Passo 6
Converter os mols de
para massa:
Converter para quilogramas:
Passo 7
Conferindo com as alternativas fornecidas, o valor que coincide é
(alternativa a).