(Unimep-SP) Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina-se com um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante desta combinação serão, respectivamente:
a) covalente, A B.
b) iônica, A2B3.
c) covalente, A2B.
d) iônica, A3B2.
e) covalente, A2B3.

Passo 1

O enunciado nos dá um elemento A com número de massa 27 e 14 nêutrons, e um elemento B com número de massa 32 e 16 nêutrons. O objetivo é identificar cada elemento, determinar o tipo de ligação entre eles e escrever a fórmula do composto.

Passo 2

Para o elemento A, o número atômico é
Z_A = 27 - 14 = 13.
O elemento de número atômico 13 é o alumínio, que em compostos forma o cátion \mathrm{Al}^{3+}.
Para o elemento B, o número atômico é
Z_B = 32 - 16 = 16.
O elemento de número atômico 16 é o enxofre, que em compostos forma o ânion \mathrm{S}^{2-}.

Passo 3

Metais (como o alumínio) com ametais (como o enxofre) formam ligação iônica, pois há transferência de elétrons do metal para o ametal. Logo, a ligação é iônica.

Passo 4

Para obter a fórmula, combinamos \mathrm{Al}^{3+} e \mathrm{S}^{2-} de modo a neutralizar a carga total. O mínimo múltiplo comum entre 3 e 2 é 6, então precisamos de dois íons \mathrm{Al}^{3+} (carga total +6) e três íons \mathrm{S}^{2-} (carga total –6). A fórmula é
A_2B_3.

Resposta

(b) iônica, A_2B_3.

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