(Unimep-SP) Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina-se com um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante desta combinação serão, respectivamente:
a) covalente,
.
b) iônica, A2B3.
c) covalente, A2B.
d) iônica, A3B2.
e) covalente, A2B3.
a) covalente,
b) iônica, A2B3.
c) covalente, A2B.
d) iônica, A3B2.
e) covalente, A2B3.
Passo 1
O enunciado nos dá um elemento A com número de massa 27 e 14 nêutrons, e um elemento B com número de massa 32 e 16 nêutrons. O objetivo é identificar cada elemento, determinar o tipo de ligação entre eles e escrever a fórmula do composto.
Passo 2
Para o elemento A, o número atômico é
O elemento de número atômico 13 é o alumínio, que em compostos forma o cátion
.
Para o elemento B, o número atômico é
O elemento de número atômico 16 é o enxofre, que em compostos forma o ânion
.
Passo 3
Metais (como o alumínio) com ametais (como o enxofre) formam ligação iônica, pois há transferência de elétrons do metal para o ametal. Logo, a ligação é iônica.
Passo 4
Para obter a fórmula, combinamos
e
de modo a neutralizar a carga total. O mínimo múltiplo comum entre 3 e 2 é 6, então precisamos de dois íons
(carga total
) e três íons
(carga total –6). A fórmula é
Resposta
(b) iônica,
.