1. (UEL PR/2010) Assinale a alternativa correta.
    a) \mathrm{OCCl}_{4} apresenta um momento de dipolo diferente de zero em sua molécula.
    b) \mathrm{O} \mathrm{BF}_{3} apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.
    c) \mathrm{O} \mathrm{CO}_{2} apresenta um momento de dipolo diferente de zero em sua molécula.
    d) \mathrm{OH}_{2} \mathrm{O} apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula
    e) \mathrm{O} \mathrm{NH}_{3} apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.

Passo 1

O enunciado pede para identificar, entre cinco moléculas diferentes, quais apresentam momento dipolar resultante nulo ou diferente de zero. O conteúdo necessário é a teoria da geometria molecular (VSEPR) e como ela determina a soma vetorial dos momentos de ligação para gerar o momento de dipolo total.

Passo 2

De acordo com VSEPR, o momento dipolar resultante de uma molécula é a soma vetorial dos momentos de cada ligação. Se a geometria for simétrica (por exemplo linear, trigonal plana ou tetraédrica perfeita), os vetores dos dipolos individuais podem se anular, resultando em momento dipolar nulo.

Passo 3

Considere \mathrm{CCl_4}. Sua geometria é tetraédrica perfeita, com quatro ligações C–Cl idênticas apontando aos vértices de um tetraedro. Esses quatro vetores dipolares se cancelam mutuamente, logo o momento dipolar resultante é nulo. Assim, a afirmação (a) está errada.

Passo 4

Considere \mathrm{BF_3}. A molécula é trigonal plana, com três ligações B–F de mesma intensidade e espaçadas a 120^\circ. Os vetores dipolares também se cancelam no plano, resultando em momento dipolar zero. Portanto, a afirmação (b) está correta.

Passo 5

Considere \mathrm{CO_2}. A molécula é linear e simétrica, com duas ligações C–O iguais apontando em direções opostas. Os dipolos se anulam, então o momento dipolar resultante é nulo. A afirmação (c) está errada.

Passo 6

Considere \mathrm{H_2O}. A geometria é angular (ou “bent”), de modo que os dipolos O–H não se cancelam completamente. Assim, \mathrm{H_2O} tem momento dipolar diferente de zero, e a afirmação (d) está errada.

Passo 7

Considere \mathrm{NH_3}. A molécula é piramidal trigonal, com três ligações N–H formando uma base e o par livre no vértice, o que gera um dipolo resultante apontando ao longo do eixo da pirâmide. Logo, o momento dipolar é diferente de zero, e a afirmação (e) está errada.

Resposta

(b) \mathrm{BF_3} apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.

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