Se 0,086 mol de Br2 for colocado num balão de 1,26L e aquecido numa certa temperatura em que haja dissociação do halogênio: Br2(g) <=ftharpoons 2 Br(g). Calcule Kc, se o Br2 estiver 3,7 % dissociado.

Passo 1

Beleza, vamos primeiro resumir o que temos:
• Enunciado: 0,086 mol de Br₂ gasoso foi colocado num balão de 1,26 L e aquece­do até que ocorram dissociação:
Br2(g) <=ftharpoons 2,Br(g)
Sabemos que 3,7 % do Br₂ se dissociou e queremos achar a constante de equilíbrio .
• Conteúdo: equilíbrio químico em fase gasosa e grau de dissociação.
• O que precisamos:
1. Converter moles em concentração inicial.
2. Montar tabela ICE (Initial, Change, Equilibrium).
3. Usar o grau de dissociação (3,7 %) pra encontrar as concentrações de equilíbrio.
4. Calcular via expressão .

Passo 2

Calcular a concentração inicial de Br₂:
Concentração inicial = [Br2]0 = 0,086 mol1,26 L approx 0,0683 M
E de início não há Br atômico, então .

Passo 3

Montar a tabela ICE usando o grau de dissociação [Br2]eq = 0,0683 - 0,00253 = 0,0658 M, [Br]eq = 0 + 0,00506 = 0,00506 M :
Inicial M
Variação
Equilíbrio
Agora vamos calcular essas variações:
∆[ ] = M
∆[ ] = M
Então as concentrações de equilíbrio são:

Passo 4

Fórmula da constante de equilíbrio:
Kc ;=;[Br]^2[Br2]
Substituindo os valores de equilíbrio:
Kc = (0,00506)^20,0658 = 2,56times10^-50,0658 approx 3,9times10^-4

Resposta

Kc approx 3,9 times 10^-4

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