09.Um cilindro contém 2,5 \mathrm{~L} de oxigênio, considerado como gás ideal, mantido a uma pressão de 20 atm e a uma temperatura constante. O volume de gás que se obterá em litros para reanimação de um paciente, em um hospital onde a pressão reinante é de 1atm é
A) 50 .
B) 25 .
C) 8 .
D) 2,5

Passo 1

O enunciado diz que temos 2{,}5 L de oxigênio num cilindro à pressão de 20 atm e temperatura constante. Queremos saber qual será o volume desse mesmo gás ao ser liberado num local onde a pressão é 1 atm, mantendo a temperatura fixa. O conteúdo é aplicação da Lei de Boyle para gases ideais.

Passo 2

A Lei de Boyle estabelece que, para temperatura constante,
P_1V_1 = P_2V_2,
onde P_1 e V_1 são pressão e volume iniciais, e P_2, V_2 são pressão e volume finais.

Passo 3

Substituindo P_1=20 atm, V_1=2{,}5 L e P_2=1 atm, temos
V_2 = \frac{P_1V_1}{P_2} = \frac{20 \times 2{,}5}{1} = 50\\ \text{L}.

Resposta

A) 50.

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