1.10 A fórmula da ferrugem pode ser representada por Fe2 O3 (óxido de ferro (III)). Calcule o número de mols de ferro existentes em 24,6 g desse composto.

Passo 1

O enunciado nos dá a fórmula da ferrugem como Fe2O3 e pede o número de mols de ferro em 24,6 g desse composto. O conteúdo aqui é estequiometria básica: vamos precisar da definição de mol, do cálculo de massa molar e da relação estequiométrica entre Fe2O3 e o ferro.

Passo 2

Calculamos a massa molar de Fe2O3 somando as massas molares dos átomos que o compõem:
M(Fe2O3) =2times M(Fe) + 3times M(O) =2times 55,85 + 3times 16,00 =159,7 g/mol

Passo 3

Determinamos quantos mols de Fe2O3 há em 24,6 g usando a relação
n(Fe2O3) =massamassa molar =24,6159,7 approx 0,154 mol

Passo 4

Na fórmula Fe2O3, cada mol de composto contém 2 mol de átomos de Fe. Logo, o número de mols de ferro é
n(Fe) = 2 times n(Fe2O3) =2times 0,154 =0,308 mol

Resposta

O número de mols de ferro em 24,6 g de Fe2O3 é aproximadamente 0,308 mol.

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