1.9 Uma substância é composta de 60,8 % de sódio, 28,5 % de boro e 10,5 % de hidrogênio. Qual a fórmula empírica do composto?

Passo 1

Temos uma substância com composição em massa de 60,8% de sódio, 28,5% de boro e 10,5% de hidrogênio. O objetivo é determinar a fórmula empírica, ou seja, a menor relação inteira entre átomos desses elementos. Para isso vamos usar estes passos: converter porcentagens em gramas (assumindo 100 g), transformar gramas em mols usando massas atômicas e, por fim, dividir pelos menores mols para obter a razão inteira.

Passo 2

Assumindo 100 g da substância, as massas de cada elemento são
Na:60,8 g, B:28,5 g e H:10,5 g.
Usamos as massas atômicas aproximadas
M(Na) = 22,99, M(B) = 10,81, M(H) = 1,008

Passo 3

Calculamos o número de mols de cada elemento:
n(Na) = 60,822,99approx2,65, n(B) = 28,510,81approx2,64, n(H) = 10,51,008approx10,42

Passo 4

Para achar a razão simples, dividimos todos os mols pelo menor valor, que é 2,64:
n(Na)2,64approx1,00, n(B)2,64approx1,00, n(H)2,64approx3,95approx4
Isso indica a fórmula empírica com relação inteira 1:1:4 para Na : B : H.

Passo 5

Escrevendo a fórmula empírica com esses coeficientes inteiros, obtemos
NaBH4

Resposta

NaBH4

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