1.9 Uma substância é composta de
de sódio,
de boro e
de hidrogênio. Qual a fórmula empírica do composto?
Passo 1
Temos uma substância com composição em massa de
de sódio,
de boro e
de hidrogênio. O objetivo é determinar a fórmula empírica, ou seja, a menor relação inteira entre átomos desses elementos. Para isso vamos usar estes passos: converter porcentagens em gramas (assumindo 100 g), transformar gramas em mols usando massas atômicas e, por fim, dividir pelos menores mols para obter a razão inteira.
Passo 2
Assumindo
g da substância, as massas de cada elemento são
g,
g e
g.
Usamos as massas atômicas aproximadas
Usamos as massas atômicas aproximadas
Passo 3
Calculamos o número de mols de cada elemento:
Passo 4
Para achar a razão simples, dividimos todos os mols pelo menor valor, que é
:
Isso indica a fórmula empírica com relação inteira
para Na : B : H.
Passo 5
Escrevendo a fórmula empírica com esses coeficientes inteiros, obtemos