1.11 O tetracloreto de silício ( SiCl4 ) pode ser preparado por aquecimento de Si em cloro gasoso:
Si(s)+2 Cl2(g) SiCl4(l)
Em dada reação, é produzido 0,507 mol de SiCl4. Quantos mols de cloro molecular foram necessários nessa reação?

Passo 1

O enunciado apresenta a reação de formação do tetracloreto de silício
Si(s) + 2,Cl2(g) longrightarrow SiCl4(l)
e informa que se obteve 0,507 mol de SiCl4. O conteúdo aqui é estequiometria de reação química: vamos usar os coeficientes estequiométricos para relacionar mols de produto e reagente.

Passo 2

Da equação balanceada, o coeficiente estequiométrico de SiCl4 é 1 e o de Cl2 é 2. Isso significa que, para cada 1 mol de SiCl4 formado, são consumidos 2 mol de Cl2.

Passo 3

Usando essa razão, calculamos o número de mols de Cl2 necessários:
n(Cl2) = 2 times n(SiCl4) = 2 times 0,507 = 1,014;mol

Resposta

Foram necessários 1,014 mol de Cl2.

Exercícios relacionados