de uma amostra contendo
foram dissolvidos em 800 mL de
. O excesso de ácido foi titulado com uma solução de
. Nesta titulação foram gastos 250 mL de titulante. Calcule a porcentagem em massa de
nessa amostra.
Dados:
Preparo da amostra:
Dados:
Preparo da amostra:
Passo 1
O enunciado pede a porcentagem em massa de
na amostra. Informações fornecidas (listadas claramente):
- Massa da amostra: interpretei
(o enunciado escreveu “7-10 g”, aqui interpretei como ). - Volume e concentração do ácido usado no preparo:
e . - Excesso de ácido titulado com solução de hidróxido de sódio:
e . - Reação entre
e (já fornecida):
- Objetivo: calcular a porcentagem em massa de
na amostra.
Passo 2
Entendendo as quantidades de ácido e base (aula rápida e prática).
Primeiro, lembro a definição de molaridade: a concentração em molarity relaciona-se ao número de mols
e ao volume
por
Primeiro, lembro a definição de molaridade: a concentração
onde
está em mol,
em
e
em litros. Vou calcular os mols de ácido inicialmente adicionados.
Mols iniciais de
:
Passo 3
Calcular os mols de
usados na titulação (esse NaOH consumiu o excesso de HCl).
Mols de gastos:
Mols de
Explicando a reação de titulação:
neutraliza
segundo
ou seja, razão estequiométrica
. Portanto os mols de
usados equivalem aos mols de
que permaneceram sem reagir com o carbonato (o excesso):
Passo 4
Calcular quantos mols de
reagiram com o
(essa parte consumiu do ácido inicial).
Passo 5
Relacionar os mols de
que reagiram com os mols de
usando a estequiometria da reação dada.
Da reação:
Da reação:
vemos que
mols de
reagem com
mol de
. Assim:
Passo 6
Converter os mols de
em massa. Para isso preciso da massa molar de
. Somando massas atômicas aproximadas:
-
, -
, -
(temos 3 oxigênios: ).
Portanto a massa molar é aproximadamente
Massa de
presente:
Arredondando razoavelmente para três algarismos significativos:
.
Passo 7
Calcular a porcentagem em massa de
na amostra:
Fazendo a conta:
Pequeno incentivo: deu bastante CaCO3 — quase amostra pura; boa sinalização experimental. Você consegue!