Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzido na reação representada por:
Responda as questões abaixo, deixando indicados todos os seus cálculos e o seu raciocínio.Massas atômicas
Reagindo
de
e
de
, qual é a massa de cada produto obtido?
Reagindo
Passo 1
O enunciado dá a reação e as massas iniciais dos reagentes e pede a massa de cada produto formada. Dados fornecidos:
- Reação:
. - Massa de
: . - Massa de
: . - Massas atômicas (g/mol):
, , , , .
O que se pede: calcular a massa formada de cada produto
e
, mostrando todos os cálculos e raciocínios.
Passo 2
Primeiro vamos calcular as massas molares (massa de 1 mol) de cada espécie química que usaremos. Explico: massa molar significa quantos gramas tem 1 mol da substância; somamos as massas atômicas dos átomos que compõem a fórmula.
Massa molar de
:
Substituindo os valores:
Massa molar de
:
Massa molar de
:
Massa molar de
:
Passo 3
Agora vamos converter as massas dos reagentes em número de mols. Lembrete: número de mols
é massa dividida pela massa molar,
.
Mols de
:
(Verificação:
.)
Mols de
:
(Verificação:
.)
Passo 4
Agora usamos a estequiometria da reação para ver se algum reagente é limitante. A reação pede
mol de
para cada
mol de
.
Se tivéssemos
de
, a quantidade necessária de
seria
Temos exatamente
de
. Portanto os reagentes estão na proporção estequiométrica exata: nenhum é limitante isoladamente — ambos serão consumidos completamente.
Passo 5
Usando a estequiometria, calculamos os mols de produtos formados. Repare na reação:
mol de
produz
mol de
e
mol de
.
Como temos
de
, os mols de produtos serão:
Passo 6
Convertemos os mols de produto em massas usando
.
Massa de
:
Massa de
:
Passo 7
Cheque rápido de conservação de massa: massa total reagentes
. Massa total produtos
. Está consistente — soma das massas preservada.