de
são titulados com
. Calcule o pH da solução depois da adição de:
do
Passo 1
Beleza, o enunciado é o seguinte: a gente tem 10,0 mL de NaOH 0,10 mol/L e vai titular com HCl também 0,10 mol/L. A pergunta é: depois de adicionar 10,0 mL de HCl, qual o pH da solução?
Matéria envolvida: titulação ácido-base (reação de neutralização), cálculo de mols e pH. Vamos precisar entender molaridade, stoichiometria da reação e o conceito de pH.
Matéria envolvida: titulação ácido-base (reação de neutralização), cálculo de mols e pH. Vamos precisar entender molaridade, stoichiometria da reação e o conceito de pH.
Passo 2
Primeiro, calcula o número de mols de NaOH que estava na bureta:
Aqui a ideia é que concentração (mol/L) vezes volume (L) dá mols.
Passo 3
Agora faz o mesmo pros mols de HCl que a gente adicionou (10,0 mL de 0,10 mol/L):
Passo 4
A reação é a clássica de neutralização:
Ela é 1:1, ou seja, cada mol de NaOH consome 1 mol de HCl. Como tínhamos 1,0×10⁻³ mol de cada um, eles se anulam totalmente. Resultado: não sobra nem base nem ácido, só NaCl aquoso.
Passo 5
No ponto de equivalência de titulação forte contra forte (NaOH + HCl), a solução final é uma mistura de sal neutro (NaCl) em água. Sal de ácido forte + base forte não altera o pH da água (não gera H₃O⁺ nem OH⁻ extras). Então o pH é o da água pura:
Resposta
O pH da solução após adicionar 10,0 mL de HCl é 7,00.