10,0 mL de NaOH 0,10 mol / L são titulados com HCl 0,10 mol / L. Calcule o pH da solução depois da adição de:
10,0 mL do HCl

Passo 1

Beleza, o enunciado é o seguinte: a gente tem 10,0 mL de NaOH 0,10 mol/L e vai titular com HCl também 0,10 mol/L. A pergunta é: depois de adicionar 10,0 mL de HCl, qual o pH da solução?
Matéria envolvida: titulação ácido-base (reação de neutralização), cálculo de mols e pH. Vamos precisar entender molaridade, stoichiometria da reação e o conceito de pH.

Passo 2

Primeiro, calcula o número de mols de NaOH que estava na bureta:
nNaOH = C times V = 0,10;mol/L times 0,010;L = 1,0times10^-3;mol
Aqui a ideia é que concentração (mol/L) vezes volume (L) dá mols.

Passo 3

Agora faz o mesmo pros mols de HCl que a gente adicionou (10,0 mL de 0,10 mol/L):
nHCl = 0,10;mol/L times 0,010;L = 1,0times10^-3;mol

Passo 4

A reação é a clássica de neutralização:
NaOH + HCl longrightarrow NaCl + H2O
Ela é 1:1, ou seja, cada mol de NaOH consome 1 mol de HCl. Como tínhamos 1,0×10⁻³ mol de cada um, eles se anulam totalmente. Resultado: não sobra nem base nem ácido, só NaCl aquoso.

Passo 5

No ponto de equivalência de titulação forte contra forte (NaOH + HCl), a solução final é uma mistura de sal neutro (NaCl) em água. Sal de ácido forte + base forte não altera o pH da água (não gera H₃O⁺ nem OH⁻ extras). Então o pH é o da água pura:
[H3O^+] = 1,0times10^-7;mol/L Longrightarrow pH = -log10(1times10^-7) = 7

Resposta

O pH da solução após adicionar 10,0 mL de HCl é 7,00.

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